题目内容
将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是( )
A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
练习册系列答案
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N2O5在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0。T1温度下的部分实验数据为：
t/s | 0 | 500 | 1 0 | 1 500 |
c(N2O5)/mol/ L | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
00下列说法不正确的是( )
A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 mol/(L·s)
B．T1温度下的
平衡常数为K1＝125，1 000 s时转化率为50%
C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1<T2
D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T3
pC(g)达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新
的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍
，则下列说法正确的是( )