题目内容
5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA | |
| B． | 2.5mL 16mol•L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04NA | |
| C． | 7.8g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1NA | |
| D． | 常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA |
分析 A、铁和氯气反应生成氯化铁，依据全部反应的物质计算电子转移；
B、12.5mL 16mol/L浓硫酸溶质物质的量=0.0125L×16mol/L=0.2mol，全部反应生成二氧化硫0.1mol，随反应进行浓度减小，稀硫酸不和铜反应；
C、Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，7.8g 混合物的物质的量为0.1mol，硫化钠是由钠离子与硫离子构成，过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，每摩尔Na2S和Na2O2都含1mol阴离子；
D、常温下，铁在浓硝酸中会钝化．
解答 解：A、5.6g铁粉物质的量为0.1mol，在0.1mol氯气中充分燃烧，氯气全部反应转移电子数为0.2NA，故A错误；
B、12.5mL 16mol/L浓硫酸溶质物质的量=0.0125L×16mol/L=0.2mol，全部反应生成二氧化硫0.1mol，随反应进行浓度减小，稀硫酸不和铜反应，转移的电子数小于0.1NA，故B错误；
C、Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，7.8g 混合物的物质的量为0.1mol，硫化钠是由钠离子与硫离子构成，过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，每摩尔Na2S和Na2O2都含1mol阴离子，所以7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子为0.1mol，阴离子数等于0.1NA，故C正确；
D、常温下，铁在浓硝酸中会钝化，不能完全反应，故转移的电子数小于0.3NA个，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
15．下列各组物质中，前者为附着在容器内壁的物质，后者为选用的洗涤剂．其中搭配合适的是（ ）
| A． | 银镜、氨水 | B． | 石蜡、蒸馏水 | C． | 油脂、碱液 | D． | 硫黄、酒精 |
16．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 着火时应立即灭火，一般的小火应用湿布、石棉布或沙子覆盖燃烧物，衣服着火时应迅速脱下衣服或用石棉布覆盖着火处 | |
| B． | 沸水中滴加适量的饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 | |
| C． | 取5mL0.1mol•L-1KI溶液，滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液5～6滴，再加入2mLCCl4，充分振荡后静置，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液不变色 | |
| D． | 当大量氯气泄漏时，用浸润苏打或小苏打水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒 |
20．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g）此反应达到平衡的标志是（ ）
| A． | 容器内压强不随时间变化 | |
| B． | 容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2 | |
| C． | 容器内各物质的浓度不随时间变化 | |
| D． | 单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ |
10．下列结论错误的是（ ）
①微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl- ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I- ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si．
①微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl- ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I- ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si．
| A． | 只有① | B． | ①③⑤ | C． | ②④⑤⑥ | D． | ①③ |
17．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
Na2O2+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
Na2O2+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
| A． | Na2O2（s）与CO2（g）反应时，放出452kJ热量时，转移电子数为1.204×l023 | |
| B． | CO的燃烧热为△H=-566kJ/mol | |
| C． | CO（g）与Na2O2 （S）反应的热化学方程式为CO（g）+Na2O2（s）═Na2CO3（s）△H=-509kJ/mol | |
| D． | 2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452kJ/mol |
14．下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是（ ）
| A． | 溶液和浊液 | B． | 胶体与胶体 | C． | 溶液与胶体 | D． | 溶液与溶液 |
15．实验操作的规范是实验的基本要求．下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  蒸发食盐水 | B． |  用量筒量取液体 | C． |  测溶液的pH | D． |  干燥NH3 |