Question

16．下列关于电解质溶液的正确判断是（　　）

• A． 加水稀释，氨水溶液中导电粒子的数目减少
• B． 通入HCl气体，氨水溶液中NH₃•H₂O的电离平衡向右移动，溶液的pH增大
• C． 由0.1mol/L一元碱BOH溶液的 pH=10，可推知BOH溶液中存在BOH═B⁺+OH^-
• D． 由0.1mol/L一元酸HA溶液的 pH=3，可推知NaA溶液中存在A^-+H₂O═HA+OH^-

Answer 1

分析 A．加水稀释后，溶液中c（H⁺）增大；
B．通入HCl气体，氨水溶液中NH₃•H₂O的电离平衡向右移动，氢离子浓度增大，溶液的pH减小；
C．0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH=10，溶液中氢氧根离子浓度小于BOH浓度，则BOH为弱碱；
D．在0.1mol/L一元酸HA溶液的pH=3，则HA为弱酸，NaA为强碱弱酸盐．

解答 解：A．加水稀释后，溶液中c（NH₄⁺）、c（OH^-）减小，温度不变，离子积常数不变，则c（H⁺）增大，故A错误；
B．通入HCl气体，氨水溶液中NH₃•H₂O的电离平衡向右移动，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故B错误；
C．0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH=10，溶液中氢氧根离子浓度小于BOH浓度，则BOH为弱碱，则BOH溶液中存在BOH?B⁺+OH^-，故C错误；
D．在0.1mol/L一元酸HA溶液的pH=3，则HA为弱酸，NaA为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解方程式为A^-+H₂O?HA+OH^-，故D正确；
故选D．

点评 本题考查弱电解质的电离、盐类水解等知识点，侧重考查弱电解质电离的知识点，明确弱电解质的电离，综合性强，但比较容易．