题目内容
6．下列说法正确的是（ ）| A． | Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 | |
| B． | 常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 | |
| C． | Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 | |
| D． | 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 |
分析 A．二氧化硫与品红不发生氧化还原反应；
B．常温下铜与浓硫酸不反应；
C．铁与稀硝酸反应生成NO；
D．液面均迅速上升，说明烧瓶内压强减小．
解答 解：A．二氧化硫与品红发生化合反应生成不稳定的物质，不发生氧化还原反应，故A错误；
B．常温下铜与浓硫酸不反应，故B错误；
C．铁与稀硝酸反应生成NO，没有生成氢气，不是置换反应，故C错误；
D．液面均迅速上升，说明烧瓶内压强减小，可说明气体易溶于水，故D正确．
故选D．
点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握常见物质的性质的异同，难度不大．
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16．下列有关钠的叙述中错误的是（ ）
| A． | 电解法冶炼金属钠时，钠在阳极析出 | |
| B． | 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 | |
| C． | 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 | |
| D． | 钠的质地软，可用小刀切割 |
1．下列解释事实的方程式正确的是（ ）
| A． | 将NO2通入水中，红棕色消失：3NO2+H2O═2HNO3+O2 | |
| B． | 向含有Hg2+的废水中加入Na2S 产生沉淀：Hg2++S2-═Hg+S↓ | |
| C． | Na 与水反应产生气体：2Na+H2O═2Na++2OH-+H2↑ | |
| D． | 向燃煤中加入石灰石可减少 SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2 |
11．下列关于原电池的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 原电池的电极一定要由两种不同的金属组成 | |
| B． | 原电池的负极得电子，发生还原反应 | |
| C． | 原电池工作时，其正极不断产生电子并经外电路流向负极 | |
| D． | 原电池能将化学能转化为电能 |
18．已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2．某化学兴趣研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物．已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．
（1）装置II的试管中不装任何试剂，其作用是防止溶液倒吸入装置Ⅰ中（或安全瓶）．
（2）装置II的试管浸泡在50℃的水浴中，目的是防止SO3液化或凝固．
（3）装置III和装置IV的作用是探究本实验气体产物成分．请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论．
（4）装置V的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是NaOH溶液．
（1）装置II的试管中不装任何试剂，其作用是防止溶液倒吸入装置Ⅰ中（或安全瓶）．
（2）装置II的试管浸泡在50℃的水浴中，目的是防止SO3液化或凝固．
（3）装置III和装置IV的作用是探究本实验气体产物成分．请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论．
| 检验试剂 | 预期现象与结论 |
| 装置III的试管中加入BaCl2溶液 | 产生白色沉淀，证明气体产物中含有SO3． |
| 装置IV的试管中加入酸性 KMnO4 溶液 | 若溶液紫色褪去， 证明气体产物中含有SO2， 若溶液紫色无明显变化， 证明气体产物中不含SO2 |
酒在酿造过程中部分醇会转化为羧酸，进而形成各种酯类化合物，使酒具有了特殊的香味．国家标准规定，优质高度浓香型白酒总酸量（以乙酸计）应不少于0.30g/L，总酯量（以乙酸乙酯计）应不少于2.0g/L．
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 某试样焰色反应呈黄色，则试样中可能含有K+ | |
| B． | 广泛pH试纸测得某新制氯水的pH为4 | |
| C． | 配制240ml某溶液，应选240ml容量瓶 | |
| D． | 可用排饱和食盐水来收集纯净的氯气 |