题目内容
著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献．稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．己知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列说法正确的是（ ）
分析：A．同种元素的不同核素互称同位素；
B．铈离子具有氧化性，碘离子具有还原性，二者可以发生氧化还原反应；
C．根据氧化性是Ce4+＞Fe3+，结合离子反应遵循电荷守恒来回答；
D．根据电解池的工作原理来回答．
B．铈离子具有氧化性，碘离子具有还原性，二者可以发生氧化还原反应；
C．根据氧化性是Ce4+＞Fe3+，结合离子反应遵循电荷守恒来回答；
D．根据电解池的工作原理来回答．
解答：解：A．
Ce，
Ce属于2种原子，它们是同种元素的不同核素互为同位素，故A正确；
B．金属铈可以和强酸HI酸反应生成盐和水，但是铈离子具有氧化性，碘离子具有还原性，二者可以继续发生氧化还原反应，故B错误；
C．氧化性是Ce4+＞Fe3+，所以用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+，故C错误；
D．电解熔融状态的CeO2，电解池中在阴极是铈离子发生得电子得还原反应，即在阴极获得铈，故D错误．
故选：A．
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B．金属铈可以和强酸HI酸反应生成盐和水，但是铈离子具有氧化性，碘离子具有还原性，二者可以继续发生氧化还原反应，故B错误；
C．氧化性是Ce4+＞Fe3+，所以用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+，故C错误；
D．电解熔融状态的CeO2，电解池中在阴极是铈离子发生得电子得还原反应，即在阴极获得铈，故D错误．
故选：A．
点评：本题考查了氧化还原反应、同位素的概念等，可以根据教材知识来回答，题目难度中等．
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| A、铈能从硫酸铜溶液中置换出铜：Ce+2Cu2+→2Cu+Ce4+ | B、CeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO2+4HI→CeI4+2H2O | C、用Ce（S04）2涪液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+→Ce3++2Fe3+ | D、铈的冶炼步骤为：用稀土串级萃取法对矿石进行筛选、富集；电解熔融CeO2 |
著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献．稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列说法不正确的是（ ）
| A、铈的冶炼步骤为：用稀土串级萃取法对矿石进行筛选富集；电解熔融CeO2 | ||||||||
| B、CeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO2+4HI=CeI4+2H2O | ||||||||
| C、用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ | ||||||||
D、四种稳定的核素
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