Question

（1）现有：①氯化钠晶体；②金刚石；③晶体硅；④干冰；⑤白磷，其熔点由高到低的顺序为

 

（填序号）；
（2）对硝酸进行一系列的实验，其中部分实验（包括现象）如下：
①浓硝酸中滴入紫色石蕊试液，溶液先呈红色后褪色；
②两根玻璃棒分别蘸有浓硝酸和浓氨水，靠近（不接触）两根玻璃棒出现白烟；
③将铜片投入浓硝酸中，溶液变绿色并产生大量红棕色气体；
④在稀硝酸中逐渐加入铁粉，溶液颜色先变棕黄色后变浅绿色，且开始有气泡出现后来无气泡；
⑤浓硝酸中加入红热的炭，产生大量混合气体
上述实验中，硝酸既表现强氧化性又表现酸性的实验是

 

（填实验序号，下同），既表现酸性又表现挥发性的是

 

，只表现强氧化性的是

 

．
（3）有等体积混合而成的四组气体：①NO₂+NO；②NO₂+O₂；③HCl+N₂；④NO+N₂，
将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H₁，H₂，H₃，H₄，其中高度关系正确的是

 

．
A．H₂＞H₃＞H₁＞H₄   B．H₃＞H₂＞H₁＞H₄C．H₁=H₂=H₃=H₄   D．H₁＞H₂＞H₃＞H₄．

Answer 1

考点：晶体熔沸点的比较,硝酸的化学性质,氮的氧化物的性质及其对环境的影响

专题：化学键与晶体结构,氮族元素

分析：（1）判断晶体类型，根据晶体类型判断熔点高低；
（2）①浓硝酸具有酸性，可使指示剂变色，浓硝酸具有强氧化性，可以氧化漂白石蕊；
②浓硝酸易挥发，与氨气反应生成硝酸铵，表现了浓硝酸的酸性；
③将铜片投入浓硝酸中，生成硝酸铜并产生大量红棕色气体，表现了浓硝酸的酸性和强氧化性；
④在稀硝酸中逐渐加入铁粉，溶液颜色先变棕黄色，说明生成了硝酸铁，表现了硝酸的硝酸的酸性和强氧化性，后变浅绿色，表现了铁离子的氧化性；
⑤浓硝酸中加入红热的炭，产生大量混合气，不能生成盐，因此只表现了浓硝酸的强氧化性；
（3）NO、N₂、O₂不溶于水，氯化氢极易溶于水，二氧化氮和水反应方程式为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO、4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，气气体减少的体积等于试管内液体体积．

解答：解：（1）①氯化钠晶体是离子晶体②金刚石是原子晶体③晶体硅是原子晶体④干冰分子是晶体⑤白磷是分子晶体，C原子半径小于Si，因此金刚石的熔点大于晶体硅，白磷相对分子质量大于二氧化碳，因此白磷的熔点高于干冰，结合熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，其熔点由高到低的顺序为：②③①⑤④，
故答案为：②③①⑤④；
（2）①浓硝酸具有酸性，可使指示剂变色，浓硝酸具有强氧化性，可以氧化漂白石蕊，因此表现了硝酸的酸性和强氧化性；
②浓硝酸易挥发，与氨气反应生成硝酸铵，表现了浓硝酸的酸性，因此表现了硝酸的挥发性和酸性；
③将铜片投入浓硝酸中，生成硝酸铜并产生大量红棕色气体，表现了浓硝酸的酸性和强氧化性；
④在稀硝酸中逐渐加入铁粉，溶液颜色先变棕黄色，说明生成了硝酸铁，表现了硝酸的硝酸的酸性和强氧化性，后变浅绿色，表现了铁离子的氧化性；
⑤浓硝酸中加入红热的炭，产生大量混合气，不能生成盐，因此只表现了浓硝酸的强氧化性，
故答案为：①③④；②；⑤；
（3）假设各种气体体积都是a，试管容积为2a，气体减少的体积等于试管内液体体积，
①根据3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO知，生成NO的体积为二氧化氮体积的

1

3

，所以二氧化氮和水反应生成NO的体积为

1

3

，原来还有a，所以NO总的体积为

4a

3

，则液面上升高度为试管高度的

1

3

；
②根据4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃知，二氧化氮完全反应，剩余气体是氧气，根据氧气和二氧化氮的关系式知，剩余氧气的体积=a-

1

4

×a=

3

4

a，则液面高度占试管体积的

5

8

；
③氮气和水不反应，氯化氢极易溶于水，所以液面高度等于氯化氢体积，液面高度占试管容积的

a

2a

=

1

2

；
④NO、N₂都不和水反应，所以水不进入试管，其液面高度为0，
通过以上分析知，液面高度关系为H₂＞H₃＞H₁＞H₄，
故答案为：A．

点评：本题考查了晶体的类型、硝酸的性质、根据方程式进行计算，明确晶体的类型和物质的性质是解本题关键，根据试管内液体体积与反应过程中气体减少体积之间的关系来分析解答，题目难度不大．