题目内容
铁、铝的混合物进行如图实验：
（1）操作X的名称是 ．
（2）第一步骤中生成气体A的化学方程式 ．
（3）第二步骤中生成气体A的离子方程式 ．
（1）操作X的名称是
（2）第一步骤中生成气体A的化学方程式
（3）第二步骤中生成气体A的离子方程式
考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：金属铁和金属铝的混合物中加入氢氧化钠后，会和金属铝发生反应生成偏铝酸钠和氢气，金属铁和氢氧化钠不反应，所以A是氢气，B是偏铝酸钠和过量的氢氧化钠的混合物，固体C是金属铁，金属铁可以和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以D是氯化亚铁．
（1）实现固体和液体的分离采用过滤的方法；
（2）铁不与氢氧化钠反应，铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气；
（3）未与氢氧化钠反应的铁与盐酸反应．
（1）实现固体和液体的分离采用过滤的方法；
（2）铁不与氢氧化钠反应，铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气；
（3）未与氢氧化钠反应的铁与盐酸反应．
解答：解：金属铁和金属铝的混合物中加入氢氧化钠后，会和金属铝发生反应生成偏铝酸钠和氢气，金属铁和氢氧化钠不反应，所以A是氢气，B是偏铝酸钠和过量的氢氧化钠的混合物，固体C是金属铁，金属铁可以和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以D是氯化亚铁，
（1）实现金属铁和偏铝酸钠、氢氧化钠混合物分离的方法是过滤，故答案为：过滤；
（2）铁不与氢氧化钠反应，铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑；
（3）未与氢氧化钠反应的铁与盐酸反应，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（1）实现金属铁和偏铝酸钠、氢氧化钠混合物分离的方法是过滤，故答案为：过滤；
（2）铁不与氢氧化钠反应，铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑；
（3）未与氢氧化钠反应的铁与盐酸反应，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
点评：本题考查学生金属铁以及金属铝的化学性质，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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下列关于金属及其化合物的说法正确的是（ ）
| A、向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2 |
| B、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 |
| C、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液，随着滴入NaOH溶液的增多，我们观察到的现象是：先产生白色沉淀，然后白色沉淀消失 |
| D、为了检验溶液中是否存在Fe2+，可以进行的操作是：向溶液中通入氯气，然后滴加KSCN溶液，如果待测溶液变成血红色，则证明存在Fe2+ |
金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用．
在标准状况下H2和Cl2的混合气体aL，经光照反应后，所得气体恰好使b mol NaOH完全转化成盐，a与b的关系不可能的是（ ）
A、b＞
| ||
B、b＜
| ||
C、b=
| ||
D、b≥
|
