Question

19．下列离子方程式正确的是（　　）

• A． 用CuSO₄溶液将ZnS转化成CuS沉淀：S^2-+Cu²⁺═CuS↓
• B． NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液混合加热：NH${\;}_{4}^{+}$+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
• C． 向酸化的FeSO₄溶液中滴入少量H₂O₂溶液：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O
• D． 用惰性电极电解饱和的KCl溶液：2H⁺+2Cl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂

Answer 1

分析 A．硫化锌为沉淀，应保留化学式，为可逆过程；
B．氢氧化钠过量，碳酸氢根离子、氨根离子都反应；
C．双氧水能够氧化二价铁离子生成三价铁离子；
D．用惰性电极电解饱和的KCl溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气．

解答 解：A．用CuSO₄溶液将ZnS转化成CuS沉淀，离子方程式：ZnS+Cu²⁺CuS+Zn²⁺，故A错误；
B．NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液混合加热，离子方程式：HCO₃^-+NH${\;}_{4}^{+}$+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-，故B错误；
C．向酸化的FeSO₄溶液中滴入少量H₂O₂溶液，离子方程式：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，故C正确；
D．用惰性电极电解饱和的KCl溶液，离子方程式：2H₂0+2Cl^-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，题目难度不大．