题目内容

16．下列关于CH4和CO2的说法不正确的是（　　）
A．CH4和CO2属于分子晶体
B．CO2和CH4分子中含有极性共价键，但都是非极性分子
C．因为碳氢键键能小于碳氧双键，所以CH4熔点低于CO2
D．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp

分析 A．分子间通过分子间作用力形成的晶体属于分子晶体；
B．分子结构对称，正负电荷中心重叠的分子属于非极性分子；
C．熔沸点与分子间作用力有关；
D．根据中心原子的价层电子对数判断．

解答 解：A．分子间通过分子间作用力形成的晶体属于分子晶体，CH4和CO2属于分子晶体，故A正确；
B．CO2和CH4分子中含有极性共价键，分子结构对称，正负电荷中心重叠的分子属于非极性分子，故B正确；
C．熔沸点与分子间作用力有关，与共价键无关，分子间作用力越大，熔沸点越高，故C错误；
D．CH4的C原子的价层电子对数为4，属于sp3杂化，CO2分子中碳原子的价层电子对数为2，杂化类型sp，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了分子晶体、分子极性的判断、熔沸点的比较、杂化类型的判断等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握杂化的判断方法．

练习册系列答案
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6．已知砷元素（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是（　　）
A．砷元素的最高化合价为+3B．砷元素是第四周期第VA族的元素
C．砷原子的M电子层有8个电子D．砷的氧化物的水溶液呈强碱性
7．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D 同主族，C+和B3-具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的原子个数为1：1的化合物，是人们生活的必需品．回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl．（填元素符号）．
（2）由A和D、A和E所形成的化合物中，热稳定性差的是PH3（用化学式表示）．
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，生成的产物的电子式为．
（4）用电子式表示A和B形成化合物的过程H•+→．
（5）B、D、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4．（用化学式表示）．
（5）将少量E的单质通入足量碘化亚铁溶液中，发生反应的离子方程式为2I-+Cl2═I2+2Cl-．
4．根据下列原电池示意图，回答下列问题：
（1）石墨为正 极，其电极反应式为Fe3++e-=Fe2+，原电池总离子反应式是Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+．
（2）若以该电池作为电源，以Pt为电极电解CuSO4溶液，在电池的工作过程中，Zn极质量变化了6.5g，电子从电池的Zn极沿导线流向电解池的阴极（填“阴极”或“阳极”，下同）；在电解池中Cu2+向阴极移动，阳极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，产生气体在标准状况下的体积为1.12 L．
11．少量铁粉与100mL 0.01mol•L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　）
①加H2O　②加NaOH固体　③滴入几滴浓盐酸　④加CuO固体　⑤加NaCl溶液　⑥滴加几滴硫酸铜溶液　⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）　⑧改用10mL 0.1mol•L-1的盐酸．
A．①⑤⑦B．②④⑥C．③⑦⑧D．③⑥⑦⑧
1．C是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维，D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实．根据以下化学反应框图1填空：

（1）写出A的电子式；D的最简式CH2；
（2）写出碳化钙与水反应制取A的化学方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑；
苯和液溴反应生成E的化学方程式+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr，其反应类型为取代反应．
（3）D还可以用石蜡油制取，D在一定条件下存在如图2转化关系（石蜡油含17个碳原子以上的液态烷烃，部分反应条件、产物被省略），G是一种酸性物质，H是具有果香气味的烃的衍生物．
a．工业上，由石油获得汽油、煤油、石蜡油等成份的方法是分馏；
b．F、G→H的化学方程式CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，其反应类型是取代反应．
8．X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图所示变化：
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个．
请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是第2周期，ⅥA族．
（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入氧气（填物质名称）；负极电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是4NH3+5O2$?_{催化剂}^{高温}$4NO+6H2O．
（4）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0．将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法中，正确的是ab（填写下列各项的序号）．
a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
b．反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
d．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小
e．达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大．
5．如图，实验室制取氨气有几种方法，
（1）①当用NH4Cl和Ca（OH）2来制取氨气时应选用装置是A，其反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②当用浓氨水和NaOH固体来制取氨气时应选用装置是B．
（2）收集氨气时应选用向下排空气法．
（3）写出一种检验氨气是否已经收集满的方法．将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝．
或把沾有酚酞试液的滤纸片放在离管口很近的地方，观察是否变色．
或把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成．．
（4）为了得到干燥的NH3，用A干燥剂．
A、碱石灰     B、浓H2SO4      C、无水CaCl2D、P2O5．
6．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（　　）
①混合气体的密度不变
②容器内气体的压强不变
③混合气体的总物质的量不变
④B的物质的量浓度不变  
⑤v正（C）=v逆（D）   
⑥v正（B）=2v逆（C）
A．①④⑤⑥B．②③⑥C．②④⑤⑥D．只有④

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