Question

用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ/mol
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ/mol
下列说法正确的是（　　）

• A、若用标准状况下4.48LCH₄还原NO₂生成N₂和水蒸气，放出热量为173.4 kJ/mol
• B、由反应①可推知CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H＞-574kJ/mol
• C、反应②中当4.48LCH₄反应完全时转移的电子总数为1.60mol
• D、反应①②转移的电子数相同

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、根据反应①②，利用盖斯定律结合热化学方程式系数的意义来回答；
B、气态水转化为液态水是放热的过程；
C、根据化合价升高数=化合价降低数=转移电子数来回答；
D、根据化合价升高数=化合价降低数=转移电子数来回答．

解答： 解：A、由反应①②，利用盖斯定律，反应CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）可以是

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（①+②）得到，所以该反应的△H=-867kJ?mol^-1，即4.48L（0.2mol）CH₄ 还原NO₂至N₂，放出的热量为173.4kJ，故A正确；
B、气态水转化为液态水是放热的过程，反应中生成的水为液态，放出热量更多，△H更小，△H＜-574 kJ?mol^-1，故B错误；
C、反应CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）转移电子数是8mol，标准状况下4.48L（0.2mol）CH₄还原NO至N₂，整个过程中转移的电子总数为1.6mol，本题每有注明标准状况下，故C错误；
D、若有1mol甲烷反应，①②转移的电子数=化合价升高数=化合价降低数=8，转移电子相同，没有注明反应物多少，不能说转移电子数相同，故D错误．
故选：A．

点评：本题考查学生热化学方程式的含义以及化学方程式电子转移知识，属于综合知识的考查，难度不大．