Question

下列说法符合事实的是

A．常温下由水电离产生的c(H+)=10-12mol／L的溶液中加入铝粉都能够产生氢气

B．已知Ksp(AgCl)=1．56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9．0×10-12。在含Cl— 、CrO42—浓度相同的溶液中滴加几滴稀AgNO3溶液时，则先生成AgCl沉淀

C．电解硫酸铜溶液一段时间后，加入氧化铜固体不可能使溶液恢复到原来的浓度

D．在NaAlO2和Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加盐酸直至过量，开始没有沉淀，随后产生沉淀，最后沉淀消失

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：A、常温下由水电离产生的c(H+)=10-12mol／L的溶液既可能呈强酸性由可能呈强碱性，酸性条件下，若溶液中含有硝酸根，加入铝粉不产生氢气，错误；B、由Ksp(AgCl)=1．56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9．0×10-12知，在含Cl— 、CrO42—浓度相同的溶液中滴加几滴稀AgNO3溶液时，氯离子沉淀需要的银离子浓度小，则先生成AgCl沉淀，正确；C、电解硫酸铜溶液一段时间后，阴极析出铜，阳极有氧气产生，相当于从溶液中析出氧化铜，故加入氧化铜固体能使溶液恢复到原来的浓度，错误；D、在NaAlO2和Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加盐酸直至过量，由于碳酸氢根的酸性大于氢氧化铝，故开始生成氢氧化铝沉淀，错误。

考点：考查水的电离、溶度积常数、电解原理等。