题目内容
实验室可用NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O制备N2,下列说法正确的是()
A.NaNO2发生氧化反应 B.NH4Cl中的氮元素被还原
C.N2既是氧化产物,又是还原产物 D.每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol
C
【解析】
试题分析:在实验室用NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O制备N2的反应中,NaNO2中的N化合价降低,得到电子发生还原反应,所以选项A错误;NH4Cl中的氮元素化合价升高,失去电子,所以被氧化,错误; N2则的N是NaNO2中的N还原产生,同时也是NH4Cl中的N氧化产生的,所以既是氧化产物,又是还原产物 ,选项C正确;根据电子转移数目与元素化合价升降总数相等可知:每生成1mol N2转移电子的物质的量为3mol,选项 D错误。
考点:考查气体制取过程的氧化还原反应的有关知识。
练习册系列答案
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在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中,加入足量的NaOH溶液,在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目减少的是
A.Na+ B.Fe3+ C.Al3+ D.Fe2+
25℃时,0.1mol·L-1下列溶液的pH如下表,有关比较错误的是
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | NaCl | CH3C | NaF | NaHCO3 |
pH | 7.0 | 7.0 | 8.1 | 8.4 |
A.酸的强度:HF>H2CO3
B.由水电离产生的c(H+):①=②
C.溶液中酸根离子浓度:c(F-)>c(HCO3-)
D.序号④中:c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol·L-1