题目内容

实验室可用NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O制备N2,下列说法正确的是()

A.NaNO2发生氧化反应 B.NH4Cl中的氮元素被还原

C.N2既是氧化产物,又是还原产物 D.每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol

 

C

【解析】

试题分析:在实验室用NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O制备N2的反应中,NaNO2中的N化合价降低,得到电子发生还原反应,所以选项A错误;NH4Cl中的氮元素化合价升高,失去电子,所以被氧化,错误; N2则的N是NaNO2中的N还原产生,同时也是NH4Cl中的N氧化产生的,所以既是氧化产物,又是还原产物 ,选项C正确;根据电子转移数目与元素化合价升降总数相等可知:每生成1mol N2转移电子的物质的量为3mol,选项 D错误。

考点:考查气体制取过程的氧化还原反应的有关知识。

 

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