Question

在含0.3mol AlCl₃的氯化铝溶液中加入200mL烧碱溶液，能生成0.1mol沉淀，则加入烧碱溶液物质的量浓度可能是（　　）
①1.5mol?L^-1  ②4.5mol?L^-1  ③5.5mol?L^-1．

• A、②
• B、①
• C、③
• D、①、③

Answer 1

考点：镁、铝的重要化合物,化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：0.3mol的AlCl₃溶液中加入200mL烧碱溶液，能生成0.1mol沉淀，可能是0.3molAl³⁺生成0.1mol沉淀，或者0.3molAl³⁺生成0.3molAl（OH）₃沉淀后又溶解了0.2mol；
①若碱不足，即0.3molAl³⁺生成0.1mol沉淀，
②碱与铝离子的物质的量之比大于3：1，小于4：1，即0.3molAl³⁺生成0.3molAl（OH）₃沉淀后又溶解了0.2mol；
根据反应关系进行判断．

解答： 解：0.3mol的AlCl₃溶液中加入200mL烧碱溶液，能生成0.1mol沉淀，可能是0.3molAl³⁺生成0.1mol沉淀，或者0.3molAl³⁺生成0.3molAl（OH）₃沉淀后又溶解了0.2mol；
①若碱不足，即0.3molAl³⁺生成0.1mol沉淀，
AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl
        0.3mol  0.1mol
NaOH的物质的量为0.1mol×3=0.3mol，c（NaOH）=

n(NaOH)

v

=

0.3mol

0.2L

=1.5mol/L；故①正确；
②碱与铝离子的物质的量之比大于3：1，小于4：1，即0.3molAl³⁺生成0.3molAl（OH）₃沉淀后又溶解了0.2mol；
  AlCl₃ +3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl
0.3mol  0.9mol  0.3mol 
     Al（OH）₃ +NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
（0.3-0.2）mol  0.2mol
则消耗的碱的物质的量为0.9mol+0.2mol=1.1mol，
c（NaOH）=

n(NaOH)

v

=

1.1mol

0.2L

=5.5mol/L；故③正确；
故选D．

点评：本题考查铝化合物性质、根据方程式的计算，题目难度中等，判断可能发生的反应是关键，但容易忽略氢氧化钠过量的情况．