题目内容
【题目】升高温度，下列数据不一定增大的是
A. 化学反应速率vB. AgCl的溶度积Ksp(AgCl)
C. 化学平衡常数KD. 水的离子积Kw
【答案】C
【解析】
根据温度对化学反应速率、沉淀溶解平衡、化学平衡、水的电离平衡的影响分析。
A项：升高温度，化学反应速率加快，A项错误；
B项：AgCl等大多数物质的沉淀溶解是吸热过程，升高温度，其溶度积Ksp(AgCl)增大，B项错误；
C项：对于正反应吸热的可逆反应，升高温度，平衡右移，化学平衡常数K增大。对于正反应放热的可逆反应，升高温度，平衡左移，化学平衡常数K减小。C项正确；
D项：水的电离过程吸热，升高温度，水的电离平衡右移，水的离子积Kw增大，D项错误。
本题选C。
【题目】高纯六水氯化锶晶体（SrCl26H2O）具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料（含少量钡和铁的化合物等），制备高纯六水氯化锶晶体的过程为： 
已知：Ⅰ．SrCl26H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：
氢氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 |
（1）操作①加快反应速率的措施有（写一种）．碳酸锶与盐酸反应的离子方程式 ．
（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+ ， 其离子方程式为 ．
（3）在步骤②﹣③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为
A.氨水
B.氢氧化锶粉末
C.氢氧化钠
D.碳酸钠晶体
（4）操作③中所得滤渣的主要成分是（填化学式）．
（5）步骤④的操作是、 ．
（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是
A.50～60℃
B.70～80℃
C.80～100℃
D.100℃以上．
