Question

【题目】将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1molL﹣1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式、
（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为mL（标准状况）．
（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCO3﹣
（2）224
（3）解：设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x、y、z，则

①x+y=1mol/L×（0.045﹣0.025）L

②x+z=1mol/L×0.025L

③84g/moly+106g/molx+40g/molz=2.5g

联立①②③式解得x=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol

故NaOH的质量为0.015mol×40g/mol=0.6g，

Na2CO3的质量分数为 ，

答：原混合物中NaOH的质量为0.6g，碳酸钠的质量分数为42.4%

【解析】解：（1）在溶液中碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，结合图象可知，开始没有二氧化碳气体生成，则制成的稀溶液中的溶质为碳酸钠和氢氧化钠，则OA段0～5mL先发生酸碱中和， 其离子反应方程式为H++OH﹣═H2O，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠，其离子反应方程式为CO32﹣+H+═HCO3﹣ ，
所以答案是：H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCO3﹣；（2）结合图象可知，当加入35mL盐酸时，25～35mL发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成二氧化碳气体，
设生成二氧化碳的物质的量为n，生成气体时消耗的酸的物质的量为（35﹣25）×10﹣3L×1molL﹣1=0.01mol，则

HCO3﹣+H+═	CO2↑+H2O
1	1
0.01mol	n

，解得n=0.01mol，标准状况下其体积为0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，
所以答案是：224；