题目内容
16.按要求填空:(1)硝酸银的电离方程式:AgNO3=Ag++NO3-
(2)碳酸氢钠的电离方程式:NaHCO3═Na++HCO3-
(3)氢氧化钡的电离方程式:Ba(OH)2=Ba2++2OH-
(4)二氧化硫与足量的氢氧化钾反应的方程式:SO2+2KOH=K2SO3+H2O
(5)氢氧化铝中和胃酸反应的原理:Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O
(6)氯化铵与氢氧化钠热溶液的反应方程式:NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+NaCl.
分析 (1)硝酸银是强电解质完全电离出银离子和硝酸根离子;
(2)碳酸氢钠为强电解质,完全电离,注意碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子不能拆;
(3)氢氧化钡完全电离出钡离子和氢氧根离子;
(4)二氧化硫与足量的氢氧化钾反应生成亚硫酸钾和水;
(5)氢氧化铝和胃酸中的HCl反应生成氯化铝和水;
(6)氯化铵与氢氧化钠热溶液生成氯化钠、氨气和水.
解答 解:(1)硝酸银是强电解质完全电离出银离子和硝酸根离子,其电离的离子方程式为:AgNO3=Ag++NO3-;
故答案为:AgNO3=Ag++NO3-;
(2)碳酸氢钠为强电解质,完全电离,电离方程式:NaHCO3═Na++HCO3-;
故答案为:NaHCO3═Na++HCO3-;
(3)氢氧化钡完全电离出钡离子和氢氧根离子,氢氧化钡的电离方程式:Ba(OH)2=Ba2++2OH-,
故答案为:Ba(OH)2=Ba2++2OH-;
(4)二氧化硫与足量的氢氧化钾反应生成亚硫酸钾和水,其反应的化学方程式为SO2+2KOH=K2SO3+H2O;
故答案为:SO2+2KOH=K2SO3+H2O;
(5)氢氧化铝和胃酸中的HCl反应生成氯化铝和水,反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O;
故答案为:Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O;
(6)氯化铵与氢氧化钠热溶液生成氯化钠、氨气和水,反应的化学方程式为:NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+NaCl;
故答案为:NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+NaCl.
点评 本题考查了电解质电离方程式的书写和化学方程式的书写,明确电解质强弱及电离方式,以及有关反应原理是解题关键,注意弱酸的酸式根离子不能拆,强酸的酸式根离子必须拆,题目难度不大.
| 离子 | Cu2+ | H+ | Cl- | SO42- |
| c/mol•L-1 | 1 | 6 | 4 | x |
②电解一段时间后,当阴极收集到0.3mol的气体时(忽略电极产物可能存在的溶解现象),收集到O2的物质的量为0.1mol.
| A. | c(H+)<c(OH-)<c(CH3COO-)<c(Na+) | B. | c(H+)<c(OH-)<c(Na+)<c(CH3COO-) | ||
| C. | c(H+)<c(CH3COO-)<c(OH-)<c(Na+) | D. | c(OH-)<c(CH3COO-)<c(H+)<c(Na+) |
| A. | 定性检验SO32-,可用HNO3酸化的BaCl2溶液 | |
| B. | 配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化,减小其水解程度 | |
| C. | 检验某溶液中是否含Cl-,用HNO3酸化的AgNO3溶液 | |
| D. | 检验氧化铁中的氧化亚铁,先用硫酸溶液溶解,然后加入盐酸酸化的高锰酸钾溶液 |
下列叙述错误的是( )
| A. | 该反应属于取代反应 | |
| B. | FeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯 | |
| C. | 乙酸香兰酯的分子式为C10H12O4 | |
| D. | 乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸钠和香兰素的钠盐 |
| A. | 具有相同数目的原子 | B. | 都占22.4 L | ||
| C. | 具有相同数目的分子 | D. | 具有相同的质量 |
| A. | m=aVd | B. | a%=(cM/1 0d)% | C. | c=1 000mVM | D. | c=1 000daM |
①2C( s )+O2( g)═2CO( g )△H=-221kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)═H2O( l )△H=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是( )
| A. | 碳的燃烧热110.5 kJ/mol | |
| B. | ①的反应热为221 kJ/mol | |
| C. | 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H2O时对应的反应热为-57.3 kJ/mol | |
| D. | 稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H2O时对应的反应热为-57.3 kJ/mol |
| A. | NH4Br的电子式: | |
| B. | S2-的结构示意图: | |
| C. | 乙酸的分子式:CH3COOH | |
| D. | 原子核内有18个中子的氯原子:37Cl |