Question

8．对于0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液，下列说法正确的是（　　）

• A． 稀释后溶液pH降低
• B． 通入少量HCl，c（NH₄⁺）不变c（Cl^-）增大
• C． c（NH₄⁺）+c（OH^-）＜c（Cl^-）+c（H⁺）
• D． c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）

Answer 1

分析 NH₄Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，存在NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，稀释后促进了铵根离子的水解，但是溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大；通入氯化氢后，溶液中氢离子浓度增大，则铵根离子的水解程度减小，铵根离子浓度增大；再结合电荷守恒判断各离子浓度大小．

解答 解：A．NH₄Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，稀释后铵根离子的水解程度增大，但溶液中氢离子浓度减小，则溶液的pH增大，故A错误；
B．通入少量HCl，溶液中氯离子、氢离子浓度增大，由于氢离子浓度增大，抑制了铵根离子的水解，则溶液中铵根离子浓度增大，所以溶液中c（NH₄⁺）和c（Cl^-）均增大，故B错误；
C．溶液呈酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺），铵根离子部分水解，则c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），二者结合可得c（NH₄⁺）+c（OH^-）＜c（Cl^-）+c（H⁺），故C正确；
D．由于NH₄⁺水解程度较弱，c（NH₄⁺）＞＞c（H⁺），故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，试题侧重于影响盐类水解的因素的考查，有利于培养学生的良好的科学素养和提高学习的积极性，解题时结合影响盐类水解的因素．