在合成氨的反应 N2+3H22NH3中.各物质的正化学反应速率分别表示为:(N2).(H2).(NH3)单位是:mol/.则下列关系正确的是 A. (H2)=(N2)=(NH3) B. (H2)=3(N2) C. (N2)=2(NH3) D. 2(NH3)=3(H2) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

（1）在合成氨的反应中，改变反应条件，会使平衡发生移动．如图象表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势．

当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）

b

，
当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）

a

．
（2）如图所示三个容积相同的容器①、②、③，若起始温度相同，分别向三个容器中充入3mol H₂和1mol N₂，一定条件下反应，达到平衡时各容器中NH₃物质的百分含量由大到小的顺序为

①＜②＜③

（填容器编号）

（3）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图所示）：
4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O
4NH₃+3O₂?2N₂+6H₂O
温度较低时以生成

N₂

为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因

生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降

．吸收塔中需要补充空气的原因

进一步与NO反应生成硝酸

．

在密闭容器中，合成氨的反应N₂+3H₂?2NH₃，开始时N₂浓度为8mol/L，5min后N₂浓度为6mol/L，则用N₂浓度变化表示的反应速率为（　　）

（1）大气中SO₂含量过高会导致雨水中含有

（填化学式）而危害植物和建筑物．工厂排放的SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO₃，反应的化学方程式为

．
（2）SO₂是空气质量报告的指标之一，可用SO₂还原KIO₃生成I₂的反应测定空气中SO₂含量．每生成0.01mol I₂，参加反应的SO₂为

mol．
（3）合成氨的反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N₂的转化率，可以采取的措施是

（填字母代号）．
a．升高温度 b．加入催化剂 c．增加H₂的浓度
d．增加N₂的浓度 e．分离出NH₃
（4）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L^-1的MgCL₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为

．已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．
（5）在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与0.01mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则溶液显

性（填“酸”“碱”或“中”），可推断a

0.01（填大于、等于或小于）．

（6分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

（1）在合成氨的反应中，改变反应条件，会使平衡发生移动。如下图像表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。

当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）_________，
当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）。
（2）如图所示三个容积相同的容器①、②、③，若起始温度相同，

分别向三个容器中充入3mol H₂和1mol N₂，一定条件下反应，达到平衡时各容器中NH₃物质的百分含量由小到大的顺序为（填容器编号）

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