(1)大气中SO2含量过高会导致雨水中含有而危害植物和建筑物．工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3.反应的化学方程式为．(2)SO2是空气质量报告的指标之一.可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量．每生成0.01mol I2.参加反应的SO2为 mol．(3)合成氨的反应N2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）大气中SO₂含量过高会导致雨水中含有

（填化学式）而危害植物和建筑物．工厂排放的SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO₃，反应的化学方程式为

．
（2）SO₂是空气质量报告的指标之一，可用SO₂还原KIO₃生成I₂的反应测定空气中SO₂含量．每生成0.01mol I₂，参加反应的SO₂为

mol．
（3）合成氨的反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N₂的转化率，可以采取的措施是

（填字母代号）．
a．升高温度 b．加入催化剂 c．增加H₂的浓度
d．增加N₂的浓度 e．分离出NH₃
（4）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L^-1的MgCL₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为

．已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．
（5）在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与0.01mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则溶液显

性（填“酸”“碱”或“中”），可推断a

0.01（填大于、等于或小于）．

分析：（1）SO₂导致硫酸型酸雨、二氧化硫形成酸雨的过程分析判断雨水中成分；工厂排放的SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO₃，正盐转化为酸式盐；
（2）根据得失电子数守恒SO₂，即可得出每生成0.01mol I₂，参加反应的SO₂的量；
（3）依据反应是气体体积减小的放热反应和平衡移动原理分析，要提高N₂的转化率平衡正向进行；
（4）根据溶度积常数确定先沉淀的物质，溶度积常数越小的物质越先沉淀，铜离子和氨水反应生成氢氧化铜和铵根离子；
（5）根据电荷守恒判断．

解答：解：（1）SO₂能导致硫酸型酸雨，SO₂溶于水：SO₂+H₂O═H₂SO₃，
H₂SO₃能被部分氧化：H₂SO₃+O₂

催化剂

H₂SO₄，故大气中SO₂含量过高会导致雨水中含有H₂SO₄和未被氧化完的H₂SO₃；
SO₂用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得NaHSO₃，反应的化学方程式为：SO₂+Na₂SO₃+H₂O=2NaHSO₃
故答案为：H₂SO₄、H₂SO₃； SO₂+Na₂SO₃+H₂O=2NaHSO₃
（2）在此反应中，KIO₃还原为I₂，SO₂被氧化为K₂SO₄．设当生成0.01mol I₂时，需要得xmol电子，
由 2KIO₃～得10e^-～I₂
   2mol 10mol    1mol
         xmol    0.01mol
解得X═0.1mol，即生成0.01mol I₂时，得0.1mol电子．
设当生成0.01mol I₂时反应掉的SO₂为ymol，由关系：SO₂～失2e^-～K₂SO₄
                                             1mol 2mol
可知，ymolSO₂失2ymol电子．
在氧化还原反应中，得失电子数相等，即有：2ymol═0.1mol，
解得y═0.05mol，即反应掉SO₂为0.05mol．
故答案为：0.05mol；
（3）合成氨的反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N₂的转化率；
a．反应是放热反应，升高温度平衡逆向进行，故a错误；
b．加入催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，故b错误；
c．增加H₂的浓度，平衡正向进行，氮气的转化率增大，故c正确；
d．增加N₂的浓度，平衡正向进行，但氮气的转化率减小，故d错误；
e．分离出NH₃，平衡正向进行，氮气转化率增大，故e正确；
故答案为：c e；
（4）溶度积常数越小的物质越先沉淀，氢氧化铜的溶度积小于氢氧化镁的溶度积，所以氢氧化铜先沉淀，铜离子和氨水反应生成氢氧化铜沉淀和铵根离子，离子方程式为Cu²⁺+2NH₃?H₂O?Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．
故答案为：Cu（OH）₂，Cu²⁺+2NH₃?H₂O?Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；
（5）由溶液的电荷守恒可得：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），已知c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则有c（H⁺）=c（OH^-），所以溶液显中性，在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与0.01mol?L^-1的盐酸等体积混合，满足日益呈中性，需要氨水浓度大于盐酸浓度，a大于0.01mol/L；
故答案为：中，大于．

点评：本题考查了酸雨形成的原因和过程分析，氧化还原反应电子守恒的计算应用，化学平衡移动原理，沉淀溶解平衡原理，的分析判断，电解质溶液呈中性的电荷守恒应用是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案

（1）流经该城市的主要河道也因此而受到污染，引起鱼类死亡，这与此种类型大气污染形成_________________有关。

（2）这种大气污染对人体___________系统的危害最大，将会造成___________等病症（举两种病症）。

（3）为了防止这种污染，可向煤中加入适量的石灰石粉，反应的方程式为_________________；也可将燃烧产生的含SO₂的气体通入氨水中，反应的离子方程式为_________________。

（4）目前一种比较有效的方法是：用直升飞机喷撒白垩粉以减少其污染，其反应的化学方程式为____________________________。

（5）要防止类似的悲剧发生，应采取的根本措施是____________________________。

（1）流经该城市的主要河道也因此而受到污染，引起鱼类死亡，这与此种类型大气污染形成________________________________有关。

（2）这种大气污染对人体____________系统的危害最大，将会造成____________等病症（举两种病症）。

（3）为了防止这种污染，可向煤中加入适量的石灰石粉，反应的方程式为_________________；也可将燃烧产生的含SO₂的气体通入氨水中，反应的离子方程式为______________________。

（4）目前一种比较有效的方法是用直升机喷洒白垩粉以减少其污染，其反应的化学方程式为_____________________________________________________________。

（5）要防止类似的悲剧发生，应采取的根本措施是__________________________________。

SO₂是引起大气污染的主要有害气体之一，我国大气质量标准中规定大气中SO₂的最高浓度限值如下表：大气中SO₂三级标准浓度限值

	浓度限值[mg/(m³空气)]
	一级标准	二级标准	三级标准
年日平均	0.02	0.06	0.10
日平均	0.05	0.15	0.25
任何一次	0.15	0.50	0.70

注：“年日平均”为任何一年的平均浓度均值不许超过的限值；“日平均”为任何一日的平均浓度不许超过的限值；“任何一次”为任何一次采样测定不许超过的浓度限值。

据报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，大气中SO₂的含量高达3.8mg/（m³空气），烟尘达4.5mg/（m³空气），居民健康普遍受到危害，4天之内死亡人数约4000，流经该城市的主要河道也因此而受到污染，引起鱼类死亡。大气中的SO₂将直接危害陆生高等植物的____组织，大气中SO₂超标最容易影响人的_______系统而患疾病，而河流中鱼类死亡与SO₂造成大气污染所形成______有关。

某空气污染监测仪是根据SO₂和Br₂水的定量反应来测定空气中的SO₂含量的。反应的溴来自一个装有酸性（稀硫酸）的KBr溶液的电解池阳极的氧化反应，电解池的阳极室与阴极室是隔开的。当测量某地区空气中SO₂的含量时，一天中作了三次取样监测，每次取样的空气（已除尘）都以1.5×10^-4m³.min^-1的流速进入电解池的阳极室，从电流计显示出每次的电流强度分别为8.56×10^-6A、9.25×10^-6A 、8.12×10^-6A，每次都能够保持电解池中Br₂浓度恒定并恰好与二氧化硫完全反应（设空气中不含与溴反应的其它杂质、1个电子电量为1.6×10^-19C）。

写出此监测过程中发生反应的化学方程式。计算该地区空气中二氧化硫的含量有没有达到大气质量标准？

当大气中SO₂污染较严重时，目前有一种降低其危害的方法是用直升飞机喷撒白垩粉，其化学方程式为___________________。

某火力发电厂所在地有较丰富的碳酸钙矿和菱镁矿，若该发电厂以含硫重油作燃料，请就地取材提出三种化学反应原理与上一小题不同的“脱硫”方法（用化学方程式表示，）：

第一种______________；第二种______________；第三种______________。

某10⁶ kW火力发电厂以重油为燃料。以含硫3.5%的重油为燃料，重油使用量为0.18 dm^3.kW^-1.h^-1（重油的密度为0.95g^.cm³）。该厂开工率（每年实际运转天数）为80%，对烟道气的脱硫效率为90%。问一年间对烟道气脱硫回收的SO₂能生成多少吨石膏（CaSO₄·2H₂O）？

随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。

Ⅰ．处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。

CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)? △H1＝－574kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)??? △H2

CH4(g)+2NO2 (g)＝N2(g) + CO2(g)+2H2O(g)????? △H3＝－867kJ·mol－1

则△H2＝???????????????? 。

Ⅱ．化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO2是大气中SO2的主要来源。（1）将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一，反应为??? C(s) + H2O(g)＝ CO(g) + H2(g)，

该反应的化学平衡常数表达式为K＝???????????????????? 。 800℃时，将1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容积为1L的容器中，发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，反应过程中各物质的浓度如右图t1前所示变化。若保持温度不变，t2时再向容器中充入CO、H2各1mol，平衡将????? 移动（填“向左”、 “向右”或“不”）。t2时，若改变反应条件，导致H2浓度发生如右图t2后所示的变化，则改变的条件可能是??????? （填符号）。

a加入催化剂 ???? b降低温度?? ? c缩小容器体积 ???? d减少CO2的量

（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

①用离子方程式表示反应器中发生的反应???????????????????????? 。

②用化学平衡移动的原理分析，在 HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是??????????????? 。

Ⅲ．开发新能源是解决大气污染的有效途径之一。甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图所示：

通入a气体的电极是原电池的? ??? （填“正”或“负”），

其电极反应式为? ??? ???? ????? 。

随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO₂)排放量减少8%，氮氧化物(NO_x)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。

Ⅰ．处理NO_x的一种方法是利用甲烷催化还原NO_x。

CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₁＝－574kJ·mol^－¹

CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₂

CH₄(g)+2NO₂ (g)＝N₂(g) + CO₂(g)+2H₂O(g) △H₃＝－867kJ·mol^－¹

则△H₂＝。

Ⅱ．化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO₂是大气中SO₂的主要来源。（1）将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一，反应为C(s) + H₂O(g)＝ CO(g) + H₂(g)，

该反应的化学平衡常数表达式为K＝。 800℃时，将1molCO、3mol H₂O、1mol H₂充入容积为1L的容器中，发生反应：CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)，反应过程中各物质的浓度如右图t₁前所示变化。若保持温度不变，t₂时再向容器中充入CO、H₂各1mol，平衡将移动（填“向左”、 “向右”或“不”）。t₂时，若改变反应条件，导致H₂浓度发生如图t₂后所示的变化，则改变的条件可能是（填符号）。

a加入催化剂 b降低温度 c缩小容器体积 d减少CO₂的量

（2）碘循环工艺不仅能吸收SO₂降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

①用离子方程式表示反应器中发生的反应。

②用化学平衡移动的原理分析，在 HI分解反应中使用膜反应器分离出H₂的目的是。

通入a气体的电极是原电池的极（填“正”或“负”），其电极反应式为。

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