Question

20．下列叙述中正确的是（　　）

• A． 一定温度下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，K_sp（AgCl）增大
• B． NH₄Cl溶液中存在：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 向CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，溶液pH增大
• D． 某温度下，K_W=1×10^-12，则pH=11的氨水中，c（OH^-）=1×10^-8mol/L

Answer 1

分析 A．难溶物的溶度积只与温度有关，温度不变，则溶度积不变；
B．硫化铵溶液中，铵根离子部分水解，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-）；
C．加入醋酸钠后，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，溶液中氢离子浓度减小，则溶液的pH增大；
D．pH=11氨水中，c（H⁺）=1×10^-11mol/L，结合该温度下水的离子积计算出该溶液中氢氧根离子浓度．

解答 解：A．一定温度下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体会析出氯化银沉淀，但由于温度不变，则氯化银的溶度积K_sp（AgCl）不变，故A错误；
B．NH₄Cl溶液中，由于铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C．向CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，由于溶液中醋酸根离子浓度增大，则醋酸的电离程度减小，溶液中氢离子浓度减小，所以溶液的pH增大，故C正确；
D．温度下，K_W=1×10^-12，pH=11的氨水中c（H⁺）=1×10^-11mol/L，则溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=$\frac{1×1{0}^{-12}}{1×1{0}^{-11}}$=0.1mol/L，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及盐的水解原理、难溶物溶度积的判断、离子浓度大小比较等知识，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．