题目内容
9．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ）| A． | 炼钢 | B． | 钢铁腐蚀 | C． | 食物腐败 | D． | 塑料老化 |
分析 为提高生产效益或促进人类发展的反应，需要加快反应速率，而材料的腐蚀、老化、食物腐烂等需要减慢反应速率，以此来解答．
解答 解：选项中只有A工业炼钢为有利于人类发展的反应，需要加快反应速率，而B、C、D均需要减慢反应速率，
故选A．
点评 本题考查化学反应速率与生活中的化学反应，为基础性习题，把握化学反应对人类生活、生产的作用为解答的关键，注意知识的应用，题目难度不大．
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20．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 氧化剂本身被还原，具有氧化性；还原剂本身被氧化，具有还原性 | |
| B． | 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 | |
| C． | 失电子难的原子，获得电子的能力一定强 | |
| D． | 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 |
17．下列离子方程式中，错误的是（ ）
| A． | 碳酸钠溶液跟足量稀H2SO4混合：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
| B． | 硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓ | |
| C． | 次氯酸溶液中加入氢氧化钾溶液：H++OH-═H2O | |
| D． | 碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ |
4．SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．
（1）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是2OH-+SO2=H2O+SO32-．
（2）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-），n（HSO3-）变化关系如下表：
1表判断NaHSO3溶液显酸性，用化学平衡原理解释：HSO3-?H++SO32-，显酸性是因其电离大于其水解
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：ab
a．c（Na-）=2c（SO${\;}_{3}^{-}$）+c（HSO${\;}_{3}^{2-}$）
b．c（Na-）＞c（HSO${\;}_{3}^{-}$）＞c（SO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H-）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HSO${\;}_{3}^{-}$）+c（OH-）
（3）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如下：
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+．
②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：H+在阴极得电子生成H2，溶液中的c（H+）降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且Na+进入阴极室，吸收液得以再生．
（1）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是2OH-+SO2=H2O+SO32-．
（2）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-），n（HSO3-）变化关系如下表：
| n（SO32-）：，n（HSO3-） | 91：9 | 1：1 | 1：91 |
| PH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：ab
a．c（Na-）=2c（SO${\;}_{3}^{-}$）+c（HSO${\;}_{3}^{2-}$）
b．c（Na-）＞c（HSO${\;}_{3}^{-}$）＞c（SO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H-）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HSO${\;}_{3}^{-}$）+c（OH-）
（3）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如下：
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+．
②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：H+在阴极得电子生成H2，溶液中的c（H+）降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且Na+进入阴极室，吸收液得以再生．
，B原子的电子式
，C的离子结构示意图
，B与D所形成的化合物的电子式
．
18．下列反应属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是（ ）
| A． | H2+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H2O+Cu | B． | Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2↑ | ||
| C． | Na2O+H2O=2NaOH | D． | CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ |
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