题目内容
17．下列离子方程式中，错误的是（ ）| A． | 碳酸钠溶液跟足量稀H2SO4混合：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
| B． | 硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓ | |
| C． | 次氯酸溶液中加入氢氧化钾溶液：H++OH-═H2O | |
| D． | 碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ |
分析 A．反应生成硫酸钠、水、二氧化碳；
B．反应生成氢氧化铜和硝酸钠；
C．HClO在离子反应中保留化学式；
D．反应生成醋酸钙、水、二氧化碳．
解答 解：A．碳酸钠溶液跟足量稀H2SO4混合的离子反应为CO32-+2H+═H2O+CO2↑，故A正确；
B．硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液的离子反应为Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，故B正确；
C．次氯酸溶液中加入氢氧化钾溶液的离子反应为HClO+OH-═ClO-+H2O，故C错误；
D．碳酸钙溶于醋酸的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故D正确；
故选C．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
20．将pH=8的Ba（OH）2 溶液稀释1000倍，则稀释后的溶液中c（Ba2+）与c（OH-）之比为（ ）
| A． | 1：2 | B． | 1：200 | C． | 1：50 | D． | 1：100 |
5．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1 下列结论中正确的是（ ）
| A． | 碳的燃烧热是110.5 kJ•mol-1 | |
| B． | 碳的燃烧热是221 kJ•mol-1 | |
| C． | 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ•mol-1 | |
| D． | 浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 |
12．下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是（ ）
| A． | H+、Ca2+、Cl-、CO32- | B． | Ba2+、H+、SO42-、CO32- | ||
| C． | K+、Na+、OH-、Cl- | D． | Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42- |
2．“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究．
探究一：探究氰化物的性质
已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
（1）NaCN溶液呈碱性的原因是CN-+H2O?HCN+OH- （用离子方程式表示）
（2）如图1表示常温下，稀释HCOOH、HCN两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是CD
A．相同浓度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各离子浓度
的大小关系是：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：
CN-+CO2+H2O=HCN+CO32-
C．图象中a、c两点处的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）．c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表HCOOH或HCN）
D．图象中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度
（3）H2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则生成物A的化学式为KHCO3．
（4）处理含CN-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
探究二：测定含氰水样中处理百分率
为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用如图2所示装置进行实验．将CN-的浓度为0.2000mol/L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴人100mL稀H2SO4，关闭活塞．
已知装置②中发生的主要反应依次为：
CN-+ClO-═CNO-+Cl-
2CNO-+2H++3C1O-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
（5）①和⑥的作用是吸收空气中二氧化碳排除空气中二氧化碳对实验的干扰．
（6）反应结束后，缓缓通人空气的目的是使生成的气体全部进入装置⑤．
（7）为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置⑤反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）．
探究一：探究氰化物的性质
已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 （ 25℃） | Ki=1.77×10-4 | Ki=5.0×10-10 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
（2）如图1表示常温下，稀释HCOOH、HCN两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是CD
A．相同浓度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各离子浓度
的大小关系是：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：
CN-+CO2+H2O=HCN+CO32-
C．图象中a、c两点处的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）．c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表HCOOH或HCN）
D．图象中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度
（3）H2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则生成物A的化学式为KHCO3．
（4）处理含CN-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
探究二：测定含氰水样中处理百分率
为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用如图2所示装置进行实验．将CN-的浓度为0.2000mol/L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴人100mL稀H2SO4，关闭活塞．
已知装置②中发生的主要反应依次为：
CN-+ClO-═CNO-+Cl-
2CNO-+2H++3C1O-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
（5）①和⑥的作用是吸收空气中二氧化碳排除空气中二氧化碳对实验的干扰．
（6）反应结束后，缓缓通人空气的目的是使生成的气体全部进入装置⑤．
（7）为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置⑤反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）．
9．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ）
| A． | 炼钢 | B． | 钢铁腐蚀 | C． | 食物腐败 | D． | 塑料老化 |
6．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）
| A． | 将40gNaOH溶解于1L水中 | |
| B． | 将0.25molNaOH溶解于水中配成250ml溶液 | |
| C． | 将1L 10mol/L 的浓盐酸与9L水混合 | |
| D． | 将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 |
