题目内容

电解饱和食盐水时，在阴极区生成的物质是（　　）
A、H2 、Cl2
B、H2 、NaOH
C、H2 、H2O
D、Cl2、NaOH
考点：电解原理
专题：
分析：惰性电极电解饱和氯化钠溶液，依据离子放电顺序，阳极是氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极是氢离子得到电子发生还原反应，阴极附近水的电离平衡被破坏，溶液中氢氧根离子浓度增大．
解答： 解：惰性电极电解饱和氯化钠溶液，依据离子放电顺序，阳极是氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极是氢离子得到电子发生还原反应，电极反应为：2H++2e-=H2↑，阴极附近水的电离平衡被破坏，溶液中氢氧根离子浓度增大生成氢氧化钠溶液，所以阴极区产物为氢气和氢氧化钠，
故选B．
点评：本题考查了电解原理的分析应用，注意利用电解饱和食盐水溶液中离子放电顺序判断产物是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
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为了除去CO2中含有少量的SO2气体，可以使气体通过（　　）
A、Na2CO3溶液
B、H2SO4溶液
C、饱和NaHCO3溶液
D、Ba（OH）2溶液
中学化学中几种常见的转化关系如图所示（部分产物及反应条件为列出）已知A是金属单质，B为淡黄色粉末，DG在常温常压下为气态单质，J为红褐色沉淀．K俗称铁红

（1）写出下列物质的化学式：
A
 
 B
 
D
 
E
 
K
 

（2）写出H→J过程的现象：
 

（3）写出下列反应的化学方程式
反应①
 

反应②
 

反应③
 
．
在一烧杯中盛有稀H2S04溶液．同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，如图所示．向该烧杯里缓缓注入与稀H2SO4等密度的Ba（OH）2溶液至恰好完全反应．在此实验过程中
（1）烧杯里观察到的实验现象有：
①
 

②
 

（2）写出实验过程中反应的离子方程式
 
．
由徐光宪院士发起、院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了．全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星．
（1）写出Fe3+的电子排布式
 
．
（2）与CO2互为等电子体的一种离子为
 
（填化学式）．
（3）NH3分子中氮原子的杂化轨道类型是
 
．
（4）1mol CH3COOH中含有的σ键的数目为
 
．
（5）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如图1，黑球表示
 
原子．
（6）二茂铁（C5H5）2Fe是Fe2+与环戊二烯基离子结合形成的小分子化合物（如图2），该化合物中Fe2+与环戊二烯基离子之间以
 
相结合（填字母）．
a．离子键    b．金属键    c．配位键     d．氢键     e．范德华力．
在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积为原混合气体的
1
8
，由原混合气体中NO2和O2的体积比是
 
．
打开盛头下列试剂瓶，有白雾现象的是（　　）
A、浓硫酸B、浓硝酸
C、稀硝酸D、浓盐酸
如图是根据电解原理制成的“银电量计”，其原理是：通过测定其电解过程中附着在惰性电极上金属质量，计算通过电解池的电量，下列说法正确的是（　　）
A、电量计工作时银棒应与电源的负极相连
B、电量计工作时溶液里的阴离子向阴极移动
C、网袋是收集银溶解过程中产生的金属颗粒，若没有该网袋，测量结果会偏高
D、若得金属银的沉积量108.0mg，则电解过程中转移的电子书为0.002mol
已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是（　　）
A、2种B、4种C、5种D、7种

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