题目内容
同温同压下，等体积的CO和CO2相比较，下列叙述中不正确的是（ ）
| A、物质的量之比为1：1 |
| B、分子数之比为2：3 |
| C、原子总数之比为2：3 |
| D、质量之比为7：11 |
考点：阿伏加德罗定律及推论
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据V=nVm、N=
NA、m=nM、分子构成分析解答．
| V |
| Vm |
解答：
解：同温同压下，气体摩尔体积相等，
A．二者的体积、气体摩尔质量相等，根据V=nVm知，二者的物质的量之比为1：1，故A正确；
B．二者的体积、气体摩尔质量相等，根据N=
NA知，二者的分子数之比为1：1，故B错误；
C．根据B知，二者的分子数相等，根据每个CO和二氧化碳分子个构成知，二者的原子总数之比为2：3，故C正确；
D．一氧化碳的摩尔质量为28g/mol、二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，二者的物质的量相等，根据m=nM知，二者的质量之比=28g/mol：44g/mol=7：11，故D正确；
故选B．
A．二者的体积、气体摩尔质量相等，根据V=nVm知，二者的物质的量之比为1：1，故A正确；
B．二者的体积、气体摩尔质量相等，根据N=
| V |
| Vm |
C．根据B知，二者的分子数相等，根据每个CO和二氧化碳分子个构成知，二者的原子总数之比为2：3，故C正确；
D．一氧化碳的摩尔质量为28g/mol、二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，二者的物质的量相等，根据m=nM知，二者的质量之比=28g/mol：44g/mol=7：11，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确基本公式是解本题关键，灵活运用基本公式来分析解答即可，题目难度不大．
练习册系列答案
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B、 |
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