Question

醋酸在日常生活和生产中的应用很广泛．
（1）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈

 

（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c（Na⁺）

 

c（CH₃COO^-） （填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）25℃时，向0.1mol?L^-1的醋酸中加入少量醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液pH增大，主要原因是

 

．
（3）室温下，如果将0.1mol CH₃COONa固体和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液．在混合溶液中：
①

 

和

 

两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②

 

和

 

两种粒子的物质的量之和比H⁺多0.05mol．
（4）在25℃下，将m mol?L^-1的醋酸溶液与0.001mol?L^-1的氢氧化钠等体积混合后，溶液呈中性，用含m的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a=

 

．
（5）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞为指示剂，下列能造成测定结果偏高的是

 

．
A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡,中和滴定

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量，则c（H⁺）＞c（OH^-），结合电荷守恒式分析；
（2）向0.1mol?L^-1的醋酸中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离；
（3）①由醋酸根的物料守恒分析；
②由电荷守恒分析；
（4）呈中性则c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=0.0005mol/L，以此计算；
（5）结合c_酸V_酸=c_碱V_碱及实验操作进行误差分析．

解答： 解：（1）pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量，则c（H⁺）＞c（OH^-），由电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）可知，c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故答案为：酸性；＜；
（2）向0.1mol?L^-1的醋酸中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，氢离子浓度减小，所以pH增大，
故答案为：醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H⁺）减小；
（3）①由醋酸根的物料守恒可知，n（CH₃COOH）+n（CH₃COO^-）=0.1mol，故答案为：CH₃COOH；CH₃COO^-；    
②由电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），则n（OH^-）+n（CH₃COO^-）-n（H⁺）=n（Na⁺）-n（Cl^-）=0.05mol，
故答案为：CH₃COO^-；OH^-；
（4）呈中性则c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=0.0005mol/L，所以用含m的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a=

10-7×0.0005

m 2 -0.0005

=

10-10

m-0.001

mol?L^-1，故答案为：

10-10

m-0.001

mol?L^-1；
（5）A．未用标准液润洗碱式滴定管，则消耗的V_碱偏大，则酸的浓度偏大，故A选；
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，消耗的V_碱偏小，则酸的浓度偏小，故B不选；
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，酸的物质的量不变，对实验结果无影响，故C不选；
故答案为：A．

点评：本题考查酸碱混合的计算和定性分析，侧重学生分析能力及计算能力的考查，涉及盐类水解、酸碱混合、pH与浓度的关系等，注意电荷守恒和物料守恒的应用，题目难度中等．