题目内容
下列说法正确的是（ ）
A、高温下FeSO4发生如下反应：2FeSO4
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| B、浅绿色的Fe（NO3）2溶液中存在着如下的平衡：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+若在此溶液中加入盐酸，则Fe2+浓度增大 | ||||
| C、在铁和铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1g；再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1大于等于m2 | ||||
| D、实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3质量分别为1000mL，212.0g |
考点：二氧化硫的化学性质,铁盐和亚铁盐的相互转变,有关混合物反应的计算,计量仪器及使用方法
专题：计算题,元素及其化合物
分析：A．生成沉淀只有BaSO4；
B．硝酸根离子在酸性条件下可氧化Fe2+；
C．再向其中加入一定量的稀硫酸，硝酸根离子在酸性条件下可进一步氧化金属；
D．应配制1000mL溶液，根据m=cVM计算．
B．硝酸根离子在酸性条件下可氧化Fe2+；
C．再向其中加入一定量的稀硫酸，硝酸根离子在酸性条件下可进一步氧化金属；
D．应配制1000mL溶液，根据m=cVM计算．
解答：
解：A．将生成的气体通入氯化钡溶液中，分别生成硫酸和亚硫酸，溶液呈酸性，且因亚硫酸酸性比盐酸弱，则不生成BaSO3沉淀，生成沉淀只有BaSO4，故A错误；
B．硝酸根离子在酸性条件下可氧化Fe2+，故B错误；
C．再向其中加入一定量的稀硫酸，硝酸根离子在酸性条件下可进一步氧化金属，m1大于m2，故C错误；
D．应配制1000mL溶液，n（Na2CO3）=2mol/L×1L=2mol，m（Na2CO3）=2mol×106g/mol=212g，故D正确．
故选D．
B．硝酸根离子在酸性条件下可氧化Fe2+，故B错误；
C．再向其中加入一定量的稀硫酸，硝酸根离子在酸性条件下可进一步氧化金属，m1大于m2，故C错误；
D．应配制1000mL溶液，n（Na2CO3）=2mol/L×1L=2mol，m（Na2CO3）=2mol×106g/mol=212g，故D正确．
故选D．
点评：本题考查较为综合，涉及二氧化硫、硝酸的性质以及溶液的配制，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握硝酸根离子的性质，难度中等．
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相关题目
下列关于原电池的叙述中错误的是（ ）
| A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 |
| B、原电池产生电流的实质是电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移 |
| C、在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 |
| D、原电池放电时，电流的方向是从正极到负极 |
对于可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下列研究目的和图示相符的是（ ）
| A | B | C | D | |
| 研究目的 | 催化剂对反应的影响 | 压强（p）对平衡常数的影响 | 温度（T）对反应的影响 | 压强（p）对反应的影响（p2＞p1） |
| 图示 |  |  |  |  |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
按核电荷数递增，氧化性减弱的是（ ）
| A、F-、Cl-、Br-、I- |
| B、Li+、Na+、K+、Rb+ |
| C、K、Ca、Ga、Ge |
| D、C、N、O、F |
下列实验不能获得成功的是（ ）
| A、用NaOH除去溴苯中混有的溴杂质 |
| B、淀粉与稀H2S04充分反应后，加入适量新制Cu（OH）2溶液，加热产生红色沉淀 |
| C、只用一种试剂鉴别Na2S溶液、NaCl溶液、Na2SiO3溶液、Na2C03溶液 |
| D、用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸杂质 |
下列物质加入蛋白质中，会使蛋白质变性的是（ ）?
| A、水 |
| B、饱和Na2SO4溶液 |
| C、饱和（NH4）2SO4溶液 |
| D、硝酸 |
用酒精消毒的原理是（ ）
| A、溶解 | B、还原 | C、盐析 | D、变性 |