如图表示配制一定物质的量浓度的Na2S04溶液的部分操作.其中错误的是( )A．B．C．D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．如图表示配制一定物质的量浓度的Na₂S0₄溶液的部分操作，其中错误的是（　　）

A．

B．

C．

D．

分析 A．溶解硫酸钠固体，应在烧杯中进行；
B．依据溶解固体是玻璃棒作用及操作解答；
C．定容时，眼睛应平视刻度线；
D．依据摇匀操作要解答．

解答解：A．溶解硫酸钠固体，应在烧杯中进行，用量筒量取适量的水，加入到烧杯中，故A正确；
B．玻璃棒在溶解固体时，不断搅拌能够加速固体溶解，注意搅拌应按照一个方向进行，故B正确；
C．定容时，眼睛应平视刻度线，图中为仰视刻度线，操作错误，故C错误；
D．定容后，盖上瓶塞，左手食指顶住瓶塞，右手托住平底，将容量瓶倒置上下颠倒，左右摇晃，故D正确；
故选：C．

点评本题考查了配制一定物质的量浓度溶液的操作，熟悉实验原理和正确的操作是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

（1）步骤Ⅰ前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率
（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li⁺、SO₄^2-、另含有Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Na⁺等杂质，需在搅拌下加入石灰石（填“石灰石”、“氧化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.0-6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液．
（3）步骤Ⅱ中，将适量的H₂O₂溶液，石灰乳和Na₂CO₃溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺．H₂O₂发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为2Li⁺+CO₃^2-=Li₂CO₃↓．

7．已知25℃下，Ka（HCOOH）=1.78×10-4，Kb（NH₃•H₂O）=1.79×10^-5．保持25℃不变，向一定体积0.1mol•L^-1 的氨水中滴加0.1mol•L^-1 的甲酸溶液．在滴加过程中（　　）

	A．	水的电离常数先增大后减小
	B．	当氨水和甲酸溶液体积相等时，c（HCOO^-）=c（NH₄⁺）
	C．	c（NH₃•H₂O）与c（NH₄⁺）之和始终保持不变
	D．	$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）c（HCO{O}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）c（HCOOH）}$始终保持不变

4．现有浓度均为0.1mol•L^-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：
（1）属于弱电解质溶液的是醋酸，导电能力最弱的是醋酸．
（2）三种溶液中氢离子浓度最大的是硫酸；加水稀释100倍，氢离子浓度等于0.002mol•L^-1的是硫酸．
（3）测得上述醋酸溶液中氢离子浓度为0.004mol•L^-1，则醋酸的电离度为4%，该温度下
醋酸的电力平衡常数K=1.6×10^-5．

11．如表有关实验的解释或结论不正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	某溶液加CCl₄，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中一定有I₂
B	向样品溶液中先滴加过量的稀盐酸，再滴加BaCl₂溶液	滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl₂后出现白色沉淀．	说明样品溶液中一定含有SO₄^2-
C	向某溶液中加入硝酸银，再加入稀硝酸	有白色沉淀	原溶液中有Cl^-
D	向某溶液中加入稀硫酸	生成无色气体	说明原溶液中一定有CO₃^2-

1．

为了分离H₂和SO₂，并分别得到干燥的气体，某学生设计了一个实验装置．（a、b为活塞，且每个装置中的溶液均过量）
（1）仪器丙的名称是分液漏斗．
（2）甲容器中盛C；乙容器中盛A．（填字母）
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液
（3）实验时关闭b，打开a，一段时间后甲中的溶质是NaOH、Na₂SO₃．
（4）当分离完一种气体后，关闭a（填“a”或“b”，下同），打开b，这样得到的气体是SO₂．

8．下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）

5．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（　　）

	A．	使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
	B．	在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
	C．	清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（光线）
	D．	用石膏或盐卤点制豆腐

6．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》．下列做法不利于该目标实现的是（　　）

	A．	推广使用无磷洗涤剂
	B．	用O₃替代Cl₂作饮用水消毒剂
	C．	用工业污水直接灌溉农田
	D．	含Cr³⁺的废水用适量石灰处理后排放

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