Question

3．已知H₂CO₃═H⁺+HCO${\;}_{3}^{-}$，K₁=4.3×10^-7mol•L^-1；HCO${\;}_{3}^{-}$═H⁺+CO${\;}_{3}^{2-}$，K₂=5.6×10^-11mol•L^-1；HClO═H⁺+ClO^-，K=3.0×10^-8mol•L^-1．根据上述电离常数分析，下列各式中错误的是（　　）

• A． Ca（ClO）₂+2HCl═CaCl₂+2HClO
• B． Ca（ClO）₂+2H₂O+2CO₂═Ca（HCO₃）₂+2H₂O
• C． NaClO+H₂O+CO²═NaHCO₃+HClO
• D． Na₂CO₃+2HClO═2NaClO+H₂O+CO₂↑

Answer 1

分析 已知：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，K₁=4.3×10^-7；HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，K₂=5.6×10^-11；HClO?H⁺+ClO^-，K=3.0×10^-8，可知碳酸与次氯酸都是弱酸，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，结合强酸制弱酸与物质的性质判断．

解答 解：电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-．
A、盐酸是强酸，次氯酸是弱酸，根据强酸制备弱酸，反应可以发生，故A正确；
B、酸性H₂CO₃＞HClO，碳酸钙不能溶于HClO，反应可以发生，故B正确；
C、酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，根据强酸制备弱酸，反应可以发生，故C正确；
D、酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，根据强酸制弱酸，次氯酸钠与水、二氧化碳反应应该生成次氯酸与碳酸氢钠，反应为NaClO+H₂O+CO₂═NaHCO₃+HClO，故D错误．
故选D．

点评 本题考查电离平衡常数的运用、复分解反应的反应发生的条件等，难度中等，注意B选项中碳酸钙不溶于次氯酸，所以反应可以进行．