题目内容
20．化学在生活中有着广泛的应用，下列说法错误的是（ ）| A． | 工业上用生石灰做脱硫剂 | B． | 氯化铁腐蚀铜刻制印刷电路板 | ||
| C． | 明矾可用做净水剂 | D． | 氢氟酸可用玻璃器皿存放 |
分析 A．SO2能与CaO反应生成亚硫酸钙，最终生成硫酸钙；
B．氯化铁与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜；
C．明矾在溶液中电离出铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性；
D．氢氟酸能与玻璃中的成分反应．
解答 解：A．SO2能与CaO反应生成亚硫酸钙，最终生成硫酸钙，可防止二氧化硫的污染，所以工业上用生石灰做脱硫剂，故A正确；
B．氯化铁与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，则氯化铁能腐蚀铜刻制印刷电路板，故B正确；
C．明矾在溶液中电离出铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒形成沉淀，从而起到净水作用，故C正确；
D．氢氟酸能与玻璃中的成分二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，所以不能用玻璃容器盛放氢氟酸，故D错误．
故选D．
点评 本题考查元素化合物性质以及应用，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意把握相关物质的性质．
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10．
已知：①、连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小组进行如下实验：
I．制备：75℃时，将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液溶解后，再加入装置 C 中，然后通入 SO2进行反应，其反应方程式为：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列问题：
（1）装置（图）A中滴加浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，A 中反应的化学方程式为Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；冷却至 40～50℃，过滤，用乙醇洗涤，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是增大接触面积，促进SO2的吸收
（3）装置 D的作用是检验装置 C中 SO2的吸收效率，D中的试剂可以是cd
a．酚酞溶液 b．氢氧化钠溶液 c．品红溶液 d．酸性KMnO4溶液
（4）装置E的作用吸收尾气
II．Na2S2O4 的性质】
取纯净的 Na2S2O4晶体，配成溶液，进行下列性质探究实验，完成表的空格（供选择的试剂：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊试液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【测定 Na2S2O4 的纯度】
取 8.00g制备的晶体溶解后，加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥．得固体 0.64g．则 Na2S2O4 的纯度为87%[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．
已知：①、连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小组进行如下实验：I．制备：75℃时，将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液溶解后，再加入装置 C 中，然后通入 SO2进行反应，其反应方程式为：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列问题：
（1）装置（图）A中滴加浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，A 中反应的化学方程式为Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；冷却至 40～50℃，过滤，用乙醇洗涤，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是增大接触面积，促进SO2的吸收
（3）装置 D的作用是检验装置 C中 SO2的吸收效率，D中的试剂可以是cd
a．酚酞溶液 b．氢氧化钠溶液 c．品红溶液 d．酸性KMnO4溶液
（4）装置E的作用吸收尾气
II．Na2S2O4 的性质】
取纯净的 Na2S2O4晶体，配成溶液，进行下列性质探究实验，完成表的空格（供选择的试剂：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊试液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
| 假设 | 操作 | 现象 | 原理 |
| Na2S2O4 为强 碱弱酸盐，其溶 液为碱性． | 取少量溶液于试管中， 滴加紫色水蕊试液 | 溶液变 成蓝色 | S2O42-水解，使溶液成碱性 |
| Na2S2O4 中 S为+3 价，具有较强 的还原性． | 取少量溶液于试管中， 滴加过量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶 | 有白色沉淀生 成 | 该反应的离子方程式为：4H2O+S2O42-+3Cl2=2SO42-+6Cl-+8H+ ，Ba2++SO42-=BaSO4↓； |
取 8.00g制备的晶体溶解后，加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥．得固体 0.64g．则 Na2S2O4 的纯度为87%[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．
、
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8．下列关于合金的叙述正确的是（ ）
| A． | 大多数合金的熔点比它的各成分金属的高 | |
| B． | 生铁和钢都是铁的合金，生铁的含碳量低于钢 | |
| C． | 日常生活中使用更多的是纯金属而不是合金 | |
| D． | 青铜是我国使用最早的合金 |
15．下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是（ ）
| A． | NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合 | B． | NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合 | ||
| C． | HNO3溶液与KOH溶液混合 | D． | CH3COOH溶液与NaOH溶液混合 |
5．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是（ ）
| A． | Na→NaOH→Na2CO3→NaCl | B． | Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3 | ||
| C． | Cu→CuCl2→Cu（OH）2→CuSO4 | D． | Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3 |
12．某温度下，H2（g）+CO2（g）??H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=$\frac{9}{4}$，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是（ ）
| 起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
| c（H2）/mol•L-1 | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
| c（CO2）/mol•L-1 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
| A． | 平衡时，乙中CO2的转化率大于60% | |
| B． | 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60% | |
| C． | 平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol•L-1 | |
| D． | 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 |
10．下列各组溶液中，只用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可以鉴别的是（ ）
| A． | KOH和AlCl3 | B． | 稀盐酸和NaOH | C． | CaCl2和Na2CO3 | D． | Ba（OH）2和NaHSO4 |