Question

下列有关说法正确的是（　　）

• A、2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
• B、将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀
• C、恒温下，体积可变的密闭容器中发生反应2NO₂?N₂O₄，向平衡体系中充入氩气，达到新平衡时，NO₂的百分含量增大
• D、25℃时，将NH₃?H₂O稀溶液加水稀释，

  c(H+)?c(NH3?H2O)

  c(N H + 4 )

  的值不变

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,金属的电化学腐蚀与防护,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：化学平衡专题,电离平衡与溶液的pH专题,电化学专题

分析：A、△H-T△S＜0的反应能够自发进行；
B、电解池原理保护金属，应接直流电源的负极；
C、容器体积增大，反应相关的气体浓度减小，平衡向气体体积增大的方向移动；
D、温度不变，电离平衡常数和水的离子积常数不变．

解答： 解：A、该反应的△S＜0，若使△H-T△S＜0，△H需＜0，故A错误；
B、将钢闸门与直流电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀，故B错误；
C、恒温恒压下，充入氩气，平衡逆向移动，NO₂的百分含量增大，故C正确；
D、一水合氨的电离平衡常数为K_b=

[NH4+]?[OH-]

[NH3?H2O]

，水的离子积常数Kw=[H⁺]?[OH^-]，

c(H+)?c(NH3?H2O)

c(N H + 4 )

=

Kw

Kb

，温度不变，其值不变，故D正确；
故选CD．

点评：本题考查了反应自发进行的条件、金属防护、平衡移动、电离平衡常数和水的离子积常数，题目难度不大．