题目内容
为证明亚硫酸钠被部分氧化变质成硫酸钠，下列可以选择的合理实验方案有 （ ）
| A、与消石灰共热，并将湿润红色石蕊试纸置于试管口 |
| B、先加入足量的稀硫酸，再滴入适量BaCl2溶液 |
| C、先加入足量的稀盐酸，再滴入适量BaCl2溶液 |
| D、加入足稀硫酸溶液直至过量，充分反应后过滤 |
考点：含硫物质的性质及综合应用
专题：氧族元素
分析：Na2SO3、Na2SO4都是易溶于水的钠盐，二者都和BaCl2溶液反应生成白色沉淀，但生成的BaSO3能溶于稀盐酸、BaSO4不溶于稀盐酸，据此分析解答．
解答：
解：Na2SO3、Na2SO4都是易溶于水的钠盐，二者都和BaCl2溶液反应生成白色沉淀，但生成的BaSO3能溶于稀盐酸、BaSO4不溶于稀盐酸，所以要检验亚硫酸钠中的硫酸钠，其检验方法是先加入足量的稀盐酸，排除亚硫酸根离子的干扰，再滴入适量BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成就说明含有硫酸钠，否则不含硫酸钠，故选C．
点评：本题考查物质的检验，侧重考查分析、实验操作能力，明确物质的性质是解本题关键，注意检验离子时要排除其它离子的干扰，注意不能用硝酸酸化，因为硝酸能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，为易错点．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，所得溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中不正确的是（ ）
A、C=
| ||
B、已知常温下，氨水的电离常数为Ka，则pH约等于14+lg
| ||
| C、上述溶液中再加入0.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3?H2O） | ||
| D、上述溶液中再加入VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
下列关于电化学知识说法正确的是（ ）
| A、电解AlCl3溶液，在阴极上析出金属Al |
| B、氢氧燃料电池中，氧气是正极反应物 |
| C、用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间，溶液酸性不变 |
| D、铅蓄电池在充电时，连接电源正极的电极反应为：PbSO4+2e-═Pb+SO42- |
下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（ ）
| A、100 mL 2.5 mol?L-1NaCl溶液 |
| B、50 mL 1.5 mol?L-1AlCl3溶液 |
| C、200 mL 2 mol?L-1MgCl2溶液 |
| D、400 mL 5 mol?L-1KClO3溶液 |
在考古工作中用的较多的是13C、15N的分析方法．下列关于13C、15N的叙述正确的是（ ）
| A、13C与15N具有相同的中子数 |
| B、C60、13C和石墨互为同素异形体 |
| C、等物质的量的13C17O、15N2两种气体具有相同的质子数和原子数 |
| D、13C、15N和C60、N70互为同位素 |
对于相同质量的SO2和SO3，下列说法：①硫元素的质量比为5：4 ②分子数之比为5：4③原子总数之比为15：16④同温同压下的两种气体体积之比为5：4．其中正确的是（ ）
| A、①②③④ | B、①②④ |
| C、只有③ | D、其它组合 |