题目内容

等质量的KClO3分别发生下述反应：
①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；
②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。
下列关于①和②的说法不正确的是
[     ]
A．都属于氧化还原反应
B．发生还原反应的元素相同
C．发生氧化反应的元素不同
D．生成KCl的物质的量相同
D
练习册系列答案
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(本小题15分)用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166 g·mol－1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。

(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是        ＞        ＞        。

(2)铁酸钠之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是：

                                                            。

(3)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。ClO2可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得。某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：

①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置            ；

②C中应装的试剂为            。C中发生反应的化学方程式为：

                                                            。

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3，以及SiO2、Al2O3等杂质）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下：

反应器中主要发生的反应为：

Ⅰ.FeO·Cr2O3＋NaOH＋KClO3→Na2CrO4＋Fe2O3＋H2O+KCl（未配平）

Ⅱ.Na2CO3+SiO2 Δ Na2SiO3+CO2↑

Ⅲ.Al2O3+2NaOH Δ 2NaAlO2+H2O

在步骤③中将溶液pH调节到7~8可以将SiO32-和AlO2-转化为相应的沉淀除去。

（1）在反应Ⅰ中氧化剂是________，若有245g KClO3 参加反应，则转移的电子数为_____________。

（2）反应器中生成的Fe2O3又可和Na2CO3反应得到一种摩尔质量为111g/mol的化合物，能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出生成该化合物的化学反应方程式_____________________________

___________________________。

（3）操作④目的是将CrO42-转化为Cr2O72-，其现象为__________________________，离子方程式为_______________________________________。

（4）请选用合适的方法进一步提纯粗产品重铬酸钾__________（填字母）

A．重结晶???????? B．萃取分液???????? C．蒸馏

（5）分析产品中K2Cr2O7的纯度是利用硫酸酸化的K2Cr2O7将KI氧化成I2,然后利用相关物质测出I2的量从而获得K2Cr2O7的量，写出酸化的K2Cr2O7与KI反应的化学方程式________________________。

 

按下列要求填空（共12分）

①向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式：________________________。

氯化铝溶液与NaHCO3溶液混合的离子方程式：_____________________________________。

②在KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 ↑ + 3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是_______________。

③强酸性的未知无色溶液中可能含有大量的Cl－、S2－、NO3－、CO32－、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ag+等，现已检出有Ag+，你认为其中    __    __离子还需要鉴定是否存在，请写出检验该离子的离子方程式_____________________。

④某化合物的相对分子质量为m，在t℃时AmL该化合物的饱和溶液为Bg，将其蒸干后得到固体Cg。该化合物在t℃时的溶解度为  __g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为   mol/L。

 

(14分)二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。

（1）某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为

①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间。控制温度的目的是                  ，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是         

②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放       (填字母)。

A．20mL 60℃的温水                               B．100mL冰水

C．100mL饱和食盐水                          D．100mL沸水

③在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为                 

（2）用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子()。饮用水中ClO2、的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：

       步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；

       步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；

       步骤3：加入足量的KI晶体；

       步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点；

       步骤5：再调节溶液的pH≤2.0；

       步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。

①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是              

②步骤1～4的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为:

，则步骤4中加入的指示剂为             ，滴定达到终点时溶液的颜色变化为                   

③步骤5的目的是使将溶液中的还原为以测定其含量，该反应的离子方程式为：

                                             

④若饮用水中的含量超标，可向其中加入适量的将还原为，则该反应的氧化产物为               (填化学式)

 

(本小题15分)用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166 g·mol－1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。

(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是        ＞        ＞        。

(2)铁酸钠之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是：             。

(3)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。ClO2可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得。某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：

①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置            ；

②C中应装的试剂为            。C中发生反应的化学方程式为：                                 。

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