Question

现将ag铁铜镁合金溶于足量的硝酸中，产生的气体是NO、NO₂和N₂O₄的混合物，将该气体与11.2L氧气（标准状况）混合通入足量的水中，气体被完全吸收．向盐酸溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得到固体的质量为bg．则b-a等于（　　）

• A、8
• B、16
• C、32
• D、48

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：最后得到的固体为氧化铁、氧化铜，则（b-a）g为氧化物中氧元素质量；根据电子守恒，金属与硝酸反应生成NO、NO₂和N₂O₄转移的电子与NO、NO₂和N₂O₄与氧气反应转移的电子一定相等，根据n=

V

Vm

计算出标况下11.2L氧气的物质的量，从而得出金属离子所带电荷，然后根据化合物总电荷为0计算出氧元素的质量．

解答： 解：标况下11.2L氧气的物质的量为：

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
根据电子守恒可知，金属与硝酸反应生成NO、NO₂和N₂O₄转移的电子与NO、NO₂和N₂O₄与氧气反应转移的电子一定相等，则金属完全反应转移电子的物质的量为氧气得到电子的物质的量：0.5mol×4=2mol，
所以金属离子所带总正电荷的物质的量为2mol，化合物总电荷为0，则金属混合物中氧元素的物质的量为：

2mol

4

=0.5mol，质量为：32g/mol×0.5mol=16g，
最后得到的固体为氧化铁、氧化铜，则（b-a）g为金属氧化物中氧元素质量=16g，
故选B．

点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确氧化还原反应中电子守恒及最终得到固体组成为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．