题目内容
氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃?50℃时反应可生成它．CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体．以下有关它的推断中错误的是（ ）
| A、化学式CuH中的阴离子核外有2e- | ||||
| B、另一种反应物一定具有还原性 | ||||
C、CuH+Cl2
| ||||
| D、CuH+HCl═CuCl+H2↑ |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：A．CuH中H元素化合价为-1价，核外达到稳定电子结构；
B．用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃?50℃时反应可生成CuH，反应中CuSO4被还原；
C．氯气具有强氧化性，CuH在氯气中能燃烧应生成氯化铜；
D．CuH和HCl发生氧化还原反应生成氢气．
B．用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃?50℃时反应可生成CuH，反应中CuSO4被还原；
C．氯气具有强氧化性，CuH在氯气中能燃烧应生成氯化铜；
D．CuH和HCl发生氧化还原反应生成氢气．
解答：
解：A．CuH中H元素化合价为-1价，核外最外层电子数为2，达到稳定电子结构，故A正确；
B．用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃?50℃时反应可生成CuH，反应中CuSO4被还原，另一种反应物一定具有还原性，故B正确；
C．氯气具有强氧化性，CuH在氯气中能燃烧应生成氯化铜，故C错误；
D．CuH跟盐酸反应能产生气体，气体为氢气，该反应中只有H元素的化合价发生变化，反应为CuH+HCl═CuCl+H2↑，故D正确．
故选C．
B．用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃?50℃时反应可生成CuH，反应中CuSO4被还原，另一种反应物一定具有还原性，故B正确；
C．氯气具有强氧化性，CuH在氯气中能燃烧应生成氯化铜，故C错误；
D．CuH跟盐酸反应能产生气体，气体为氢气，该反应中只有H元素的化合价发生变化，反应为CuH+HCl═CuCl+H2↑，故D正确．
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意利用信息及反应中元素的化合价变化来解答，题目难度不大，注重知识的迁移应用来考查学生．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、反应2A（g）+B（g）=3C（s）+D（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＜0 |
| B、将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| C、H2CO3分子不可能存在于pH=8的碱性溶液中 |
| D、在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极 |
| B、FeCI3、CuSO4溶液均能使H2O2的分解速率加快 |
| C、常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液pH大于7 |
| D、炒过菜地铁锅未及时洗净被锈蚀，正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH- |
下列说法中，正确的是（ ）
①同种元素的原子性质一定相同
②能自发进行的化学反应，不一定是△H＜0、△S＞0
③主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5
④Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关
⑤“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高
⑥金属导电和电解质溶液的导电都是物理变化．
①同种元素的原子性质一定相同
②能自发进行的化学反应，不一定是△H＜0、△S＞0
③主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5
④Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关
⑤“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高
⑥金属导电和电解质溶液的导电都是物理变化．
| A、①④⑥ | B、②③⑤ |
| C、②④⑤ | D、①③⑥ |
下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ）
| A、NaOH |
| B、KCl |
| C、H2O |
| D、CH4 |
下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）
| A、二氟化氙 | B、三氯化磷 |
| C、六氟化硫 | D、三氟化硼 |
常温下，向20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳粒子的物质的量百分含量（n%）变化情况如图所示（CO2因逸出画出）．下列关于有机物的分析正确的是（ ）
| A、有机物CH3CH2CH（CH3）2的一氯代物有5种 |
| B、二氯甲烷有两种同分异构体 |
| C、丙烯分子中所有的原子有可能在同一平面上 |
| D、用-C4H9取代苯环上的一个H原子，最多可得4种同分异构体 |