题目内容

4．在一定条件下发生下列反应，少量的物质可以反应完的是（　　）
A．过量的MnO2和少量的浓HClB．过量的铜和少量的浓硫酸溶液
C．过量的氮气和少量的氢气合成氨D．过量的铁和少量的硝酸

分析 A．二氧化锰与稀盐酸不反应；
B．Cu与稀硫酸不反应；
C．氮气与氢气的反应属于可逆反应；
D．Fe与硝酸反应时，硝酸能完全反应．

解答 解：A．过量的MnO2和少量的浓HCl，随着反应进行盐酸的浓度较小，二氧化锰与稀盐酸不反应，所以HCl不能完全反应，故A不选；
B．过量的铜和少量的浓硫酸溶液，随着反应进行硫酸的浓度较小，Cu与稀硫酸不反应，所以硫酸不能完全反应，故B不选；
C．氮气与氢气的反应属于可逆反应，所以过量的氮气和少量的氢气合成氨反应中氢气不能全部反应，故C不选；
D．Fe与浓硝酸、稀硝酸均能反应，所以过量的铁和少量的硝酸反应，硝酸能完全反应，故D选．
故选D．

点评 本题考查了元素化合物的性质，题目难度不大，注意把握反应中反应物的浓度不变时发生的反应不同，侧重于基础知识的考查．

练习册系列答案
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14．下列化学式表示的粒子对H2O的电离平衡不产生影响的是（　　）
A．B．C．D．OH-
15．硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．回答下列问题：
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为4．
（2）硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中．
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以共价键相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献3个原子．
（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
化学键C-CC-H
 		C-OSi-SiSi-HSi-O
键能（KJ/mol）
 		356
 		413336226318452 
①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是C-C键和C-H键较强，所形成的烷烃稳定．而硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成．
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定．而Si-H键的键能却远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键．
（6）在硅酸盐中，SiO44-四面体（如下图a）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图b为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为sp3．Si与O的原子数之比为1：3化学式为SiO32-．
12．A、B、C三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如右图所示的转化关系（部分反应物质已略去）．

（1）若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，请写出反应④的离子方程式：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，B溶液显酸性的原因（用离子方程式表示）Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+
（2）若反应①为置换反应，反应④为化合反应，C物质大量存在于海水中，是人体生理活动不可缺少的物质．工业上可以用C来制取A或B，保存少量单质A的方法 是保存在煤油里，A在氧气中燃烧产物所含的化学键有离子键和共价键；用C来制取B反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（3）若反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应．当A为一种金属单质时，请写出反应③可能的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．若只用一种试剂鉴别B、C，可以选的试剂是KSCN溶液．
19．实验室用下列仪器和药品制取并收集干燥纯净的氯气．

（1）盛有浓盐酸的仪器名称是分液漏斗．
（2）按气流从左到右，装置正确的连接是：a 接f、h接b、c接e、d接g（填各接口字母）
（3）装置F 的作用是吸收氯化氢，装置B 的作用是吸收水干燥氯气．
（4）装置E 中发生反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（5）装置A 中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，若A 中有4.48L 氯气产生（标准状态下），则参加反应的HCl有29.2g．
9．已知二氧化硅，二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性，镁和钠的化学性质也具有一定的相似性．

Ⅰ．用如上图所示装置进行镁和二氧化硫的实验，其中A是制备二氧化硫的发生装置．
（1）选择制取二氧化硫的合适试剂②③（填序号）．
①10%的硫酸溶液②80%硫酸溶液③亚硫酸钠固体④亚硫酸钙固体
（2）写出装置B中发生反应的化学方程式：3Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+MgS（或2Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+S，Mg+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgS）．
装置C中氢氧化钠溶液的作用是吸收过量二氧化硫，防止污染环境．
（3）请在图中画出制备二氧化硫的发生装置，注明仪器名称，固定仪器省略不画．
（4）你认为该装置的不足之处是在A和B之间没有连接一个干燥装置、C装置未与大气相通、在镁下方未垫一个不锈钢片、镁与玻璃管反应、未设计一个防倒吸装置（任写2条）．
Ⅱ．某研究性学习小组进行了“实验室制硅”的研究，查阅资料知：①工业上在高温时用碳还原二氧化硅可制得硅；②镁在点燃的条件下即可与二氧化硅反应；③金属硅化物与稀硫酸反应生成硫酸盐与四氢化硅；④四氢化硅在空气中自燃．
他们在实验报告中记录着：“…选用合适的物质在适宜的条件下充分反应，再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤，洗涤，干燥，最后称量…在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右．”
（5）该小组“实验室制硅”的化学方程式是2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si．
（6）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花：的原因是金属镁与生成的硅继续反应生成硅化镁，硅化镁与稀硫酸反应生成的SiH4可自燃．
16．下列分类正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
金属
核电荷数＜20核电荷数＞20
例：
Na，Al
Fe，Ca		例：
Zn，Hg
Mn，Cu
13．下列对氧化还原反应的分析中合理的是（　　）
A．凡是氧化还原反应都有利于生产、生活
B．常温下，钠与氧气的反应属于氧化还原反应，故化合反应都属于氧化还原反应
C．切开金属钠，表面迅速变暗是因为钠与氧气反应，故Na在该反应中作氧化剂
D．反应3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O中，S既是氧化剂又是还原剂
14．以下微粒通常只具有氧化性的是（　　）
A．FeB．Fe2+C．Fe3+D．H2

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