题目内容

13．下列对氧化还原反应的分析中合理的是（　　）
A．凡是氧化还原反应都有利于生产、生活
B．常温下，钠与氧气的反应属于氧化还原反应，故化合反应都属于氧化还原反应
C．切开金属钠，表面迅速变暗是因为钠与氧气反应，故Na在该反应中作氧化剂
D．反应3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O中，S既是氧化剂又是还原剂

分析 A．金属腐蚀不利于生活、生产；
B．有单质参加的化合反应为氧化还原反应；
C．变暗生成氧化钠，Na失去电子；
D.3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O中，只有S元素的化合价变化．

解答 解：A．金属腐蚀不利于生活、生产，则多数氧化还原反应有利于生产、生活，如燃烧、金属冶炼等，故A错误；
B．有单质参加的化合反应为氧化还原反应，如二氧化碳与水反应生成碳酸，为非氧化还原反应，故B错误；
C．变暗生成氧化钠，Na失去电子，则Na为还原剂，故C错误；
D.3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O中，只有S元素的化合价变化，则S既是氧化剂又是还原剂，故D正确；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、氧化还原反应应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．下列说法不正确的是（　　）
A．用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中
B．探究温度对化学反应速率影响时，先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热
C．金属镁因保存不当造成失火可用细沙盖灭，不能用泡沫灭火器
D．在分液操作中，当试液分层后，打开旋塞，将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出
4．在一定条件下发生下列反应，少量的物质可以反应完的是（　　）
A．过量的MnO2和少量的浓HClB．过量的铜和少量的浓硫酸溶液
C．过量的氮气和少量的氢气合成氨D．过量的铁和少量的硝酸
1．与3.2gSO2所含的氧原子数相等的CO2的质量为（　　）
A．2.2gB．4.4gC．44gD．22g
8．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
B．氨气通入醋酸　CH3COOH+NH3=CH3COO-+NH4+
C．碳酸钙与稀盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．稀硫酸滴在铜片上Cu+2H+═Cu2++H2↑
18．下列化学用语不能正确表示相应粒子的是（　　）
A．C2H6的结构简式：CH3CH3B．O2-的结构示意图：
C．CO2的结构式：O=C=OD．HClO的电子式：H：Cl：O：
5．下列说法正确的是（　　）
A．标况下22.4 L H2O和 1 mol O2所含分子数相等
B．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
C．1 mol气态水比1 mol液态水所含的分子数多
D．3 mol O2 与2 mol H2O所含原子数相等
2．下列有关离子浓度的比较正确的是（　　）
A．0.1mol•L-1氨水中，c（OH-）＜c（NH4+）
B．10mL 0.02mol•L-1HCl溶液与10mL 0.02mol•L-1 Ba（OH）2溶液充分混合，c（Cl-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）=c（H+）
C．将0.1mol•L-1CH3COONa和0.1mol•L-1NH4Cl等体积混合后的溶液中，c（H+）+c（CH3COOH）＞c（NH3•H2O）+c（OH-）
D．0.1mol•L-1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，c（H+）+c（H2A）═c（A2-）+c（OH-）
3．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．向AgNO3溶液中滴加盐酸：Ag++Cl-=AgCl↓
B．向Ba（OH）2溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．利用醋酸（CH3COOH）溶解含碳酸钙的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．盐酸溶液中滴加NaHCO3溶液：2H++CO32-=CO2↑+H2O

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