Question

红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．
根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式

 

．
（2）P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的△H₁=

 

，P和Cl₂一步反应生成1mol PCl₅的△H₂

 

△H₁（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：根据反应物的总能量、中间产物的总能量以及最终产物的总能量分析，结合化学方程式以及热化学方程式的书写方法解答，注意盖斯定律的应用；
（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的反应过程中反应焓变为-306KJ/mol，结合热化学方程式书写方法写出；
（2）依据盖斯定律反应焓变和起始和终了物质有关，与变化过程无关计算分析．

解答： 解：（1）由图象可知，1molP和

3

2

molCl₂需反应放出热量306kJ的能量，则反应的热化学方程式为P（s）+

3

2

Cl₂（g）=PCl₃（g）△H=-306kJ?mol^-1，
故答案为：P（s）+

3

2

Cl₂（g）=PCl₃（g）△H=-306kJ?mol^-1；
（2）由图象可知，P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₁=-306kJ/mol-（+93kJ/mol）=-399kJ/mol，根据盖斯定律可知，反应无论一步完成还是分多步完成，生成相同的产物，反应热相等，则P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的反应热等于P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的反应热，
故答案为：-399kJ?mol^-1；等于．

点评：本题考查热化学方程式的书写以及盖斯定律的应用，题目难度不大，注意正确理解并运用盖斯定律，注意热化学方程式的书写方法．