题目内容

9．短周期主族元素X、Y、R、Z原子序数依次增大，X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，只有R为金属元素，Z原子的最外层电子数等于R和X原子最外层电子数之和．下列推断正确的是（　　）
XY
Z
A．原子半径由大到小的排序：Y＞X＞R
B．Y分别与R、X组成的化合物中，化学键类型相同
C．R和Z组成的化合物能使水电离的c（H+）•c（OH-）增大
D．Y的氢化物的沸点一定低于Z的氢化物的沸点

分析 短周期主族元素X、Y、R、Z原子序数依次增大，由X、Y、Z在周期表中的相对位置可知，Z位于第三周期，Z原子的最外层电子数等于R和X原子最外层电子数之和，Z与X的最外层电子数相差3，可知R的最外层电子数为3，只有R为金属元素，R为Al，Z为第三周期非金属元素S时，X为B，Y为N；Z为Cl时，X为C，Y为O，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，R为Al，Z为S，X为B，Y为N；或Z为Cl时，X为C，Y为O，
A．原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数的增大而减小，则原子半径由大到小为R＞X＞Y，故A错误；
B．R与Y形成离子化合物，X与Y形成共价化合物，化学键不同，故B错误；
C．R和Z组成的化合物为氯化铝或硫化铝时，均可促进水的电离，使水电离的c（H+）•c（OH-）增大，故C正确；
D．Y的氢化物分子间含氢键，则Y的氢化物的沸点大于Z的氢化物的沸点，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度较大．

练习册系列答案
相关题目
19．下列说法正确的是（　　）
A．氧化还原反应一定不是离子反应
B．有单质参加的反应一定属于氧化还原反应
C．存在没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应
D．在氧化还原反应中，失电子数目越多的物质，还原性一定越强
20．取等质量的两份由甲醇、乙二醇组成的混合物，一份完全燃烧生成1.12L（标准状况）CO2，另一份与足量的金属钠反应生成H2的体积（标准状况）为（　　）
A．0.56 LB．1.12 LC．2.24 LD．无法计算
17．下列离子方程式的表达正确的是（　　）
A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
C．过氧化钠与水反应：Na2O2+2H2O═2Na++2OH-+O2↑
D．氯气与水反应Cl2+H2O═Cl-+H++HClO
4．现有Ti3+的配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，其中配离子[TiCl（H2O）5]2+中含有的化学键类型分别是（　　）
A．离子键、配位键B．非极性共价键、配位键
C．极性共价键、非极性共价键D．极性共价键、配位键
14．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大．在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素d、a、b、c的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性．常温下，0.1mol/L t溶液与0.1mol/L u溶液的pH 均为1．下列说法正确的是（　　）
A．v能分别与u、t反应生成离子化合物B．元素的非金属性：b＞c＞a
C．原子半径：b＜c＜dD．d的氧化物对应的水化物均为强酸
1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）
A．食品透气袋里放入盛有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮、氧化变质
B．草木灰和铵态氮肥不能混合使用，是因为NH4+与CO32-能发生双水解反应
C．明矾和漂白粉可用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同
D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增强
12．化学与环境、信息、能源、科技关系密切，下列说法正确的是（　　）
A．明矾是一种净水剂，向海水中添加明矾可以使海水淡化以解决淡水危机
B．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这一性质设计的
C．苏轼《石炭行》中“投泥泼水愈光明”包含的化学知识：在高温下，把水滴到炭火上，得到  两种可燃性气体
D．Si、SiO2属于半导体材料，具有导电性．Si 可用于太阳能电池板，SiO2可用于制造光导纤  维
13．下列实验过程始终无明显现象的是（　　）
A．CO2气体通入CaCl2溶液中B．NO2气体通入FeSO4溶液中
C．向Fe（OH）3胶体中逐滴加入硫酸钠D．NH3气体通入Cu（NO3）2溶液中

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网