题目内容

1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）
A．食品透气袋里放入盛有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮、氧化变质
B．草木灰和铵态氮肥不能混合使用，是因为NH4+与CO32-能发生双水解反应
C．明矾和漂白粉可用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同
D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增强

分析 A．硅胶具有吸水性，铁粉具有还原性；
B．NH4+与CO32-能相互促进水解，降低肥效；
C．明矾中铝离子水解生成胶体，吸附水中悬浮杂质，而漂白粉具有强氧化性，可杀菌消毒；
D．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钠、氯化钠．

解答 解：A．硅胶具有吸水性，铁粉具有还原性，则盛有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮、氧化变质，故A正确；
B．NH4+与CO32-能相互促进水解，降低肥效，则草木灰和铵态氮肥不能混合使用，故B正确；
C．明矾中铝离子水解生成胶体，吸附水中悬浮杂质，而漂白粉具有强氧化性，可杀菌消毒，则两者净化水的作用原理不相同，故C正确；
D．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钠、氯化钠，则次氯酸根离子浓度减小，消毒能力减弱，故D错误；
故选D．

点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
11．有机物A的结构简式如图所示：下列有关A的性质叙述中，错误的是（　　）
A．与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1：3
B．与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1：1
C．与碳酸氢钠溶液反应时，两者物质的量之比为1：2
D．在一定条件下，既能与羧酸反应，又能与醇反应
12．现有物质：①NaCl晶体  ②干冰  ③液态的醋酸  ④蔗糖⑤BaSO4固体 ⑥铜  ⑦熔融的KNO3  ⑧酒精   ⑨浓HNO3，回答（填序号）：
能导电的是⑥⑦⑨；
属于非电解质的是②④⑧；
属于电解质的是①③⑤⑦．
9．短周期主族元素X、Y、R、Z原子序数依次增大，X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，只有R为金属元素，Z原子的最外层电子数等于R和X原子最外层电子数之和．下列推断正确的是（　　）
XY
Z
A．原子半径由大到小的排序：Y＞X＞R
B．Y分别与R、X组成的化合物中，化学键类型相同
C．R和Z组成的化合物能使水电离的c（H+）•c（OH-）增大
D．Y的氢化物的沸点一定低于Z的氢化物的沸点
16．分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有醇类的同分异构体．若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（　　）
A．8 种B．12 种C．24 种D．28 种
6．近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-l
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-l
2C（s）+O 2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-l
（1）若某反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$，请写出此反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•molˉ1．
（2）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．若在恒容绝热的密闭容器中充入一定量 N2O5进行该反应，下列选项能判断该反应达到平衡状态的是CE．
A．v 正（N2O5）=2v 逆（NO2）    B．容器内NO2浓度是O2浓度的4倍
C．平衡常数K不再随时间而变化D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的压强不随时间而变化
（3）工业上也可以利用I2O5消除CO的污染．已知：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s），不同温度下，向装有足量I2O5固体的4L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO2的体积分数随时间变化的曲线如图1．
回答下列问题：
①下列说法正确的是D
A．d点时，增大体系压强，CO的转化率变大
B．T2时，0～2.0min内的反应速率v（CO）=0.6mol•L-l•min-l
C．b点时，向平衡体系中再加入I2O5（s），平衡向正反应方向移动
D．c点时体系中混合气体的压强在T2温度下更大
②5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）△H=＜ 0（填“＞”、“=“、“＜“），判断理由是由图可知T2＞T1，温度升高CO2体积分数减小，平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热的方向移动，正向为放热反应．
（4）N2O4与 NO2之间存在反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H=QkJ•mol-l．将一定量的 N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α（N2O4）]随温度变化如图 2所示．如图 2中 a 点对应温度下，已知 N2O4的起始压强 p0为 200kPa，该温度下反应的平衡常数的计算表达式Kp=213.3KPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
（5）将固体氢氧化钠投入 0.1mol/L 的 HN3（叠氮酸）溶液中，溶液的体积 1L（溶液体积变化忽略不计），溶液的 pH 变化如图 3所示，HN3的电离平衡常数 K=1×10-5，B 点时溶液的 pH=7，计算 B 点时加入氢氧化钠的物质的量0.099mol（保留两位有效数字）．
7．下列表达正确的是（　　）
A．N2的电子式为：B．H2O2的电子式为
C．用电子式表示Na2O的形成过程为：D．MgCl2的电子式为：
4．下列说法不正确的是（　　）
A．若升温，水溶液中盐类的水解平衡、弱酸的电离平衡、沉淀溶解平衡不一定正向移动
B．将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中，铜丝变为红色；反复数次，试管中的液体出现刺激性气味，表明乙醇已被铜氧化为乙醛
C．我国古代文献《本草经集注》记载区分硝石（ KNO3）与朴硝（Na2SO4）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，是应用了焰色反应知识
D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放咸的食品
8．以铬酸钾（K2CrO4）为原料用电化学法制备K2Cr2O7的装置如图，下列说法正确的是（　　）
A．a极的电极反应为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑
B．电解过程中氢氧化钾溶液的浓度保持不变
C．b极上CrO42-发生氧化反应生成Cr2O72-
D．电解过程中H+从右侧通过离子交换膜迁移到左侧

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网