题目内容
下列反应的离子方程式书写正确的是
A．电解饱和食盐水：2Cl－+ 2H2O
2OH－+ H2↑+ Cl2↑
B．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑
C．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－+ CO2 + H2O＝HClO + HCO
D．向NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：HSO
+ HCO＝ H2O + SO
+ CO2↑
A
【解析】
试题分析：A．电解饱和食盐水：2Cl－+ 2H2O
2OH－+ H2↑+ Cl2↑，反应原理、拆写符合事实及相应的原则。正确。B．醋酸是弱酸，应该写化学式。正确的是：CaCO3 + 2CH3COOH＝Ca2+ +2CH3COO －+ H2O + CO2↑。错误。C．由于酸性H2CO3>HClO， 所以漂白粉溶液在空气中会发生反应：Ca2+ +2ClO－+ CO2 + H2O＝2HClO + CaCO3↓。因而会失效。错误。D. H2SO4是强酸，在溶液中以离子的形式存在。向NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液，发生反应：HCO3－+H+=CO2↑+H2O。错误。
考点：考查离子方程式书写的知识。
HOI(aq) △H2
短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为 ；W的电子式 。
（2）已知：①2E → E－E；
＝－a kJ·mol-1 ② 2A → A－A；=－b kJ·mol-1
③E＋A → A－E；=－c kJ·mol-1
写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式 。
（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）＋BC（g）
X（g）；＝－a KJ·mol－1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
实验 | 甲 | 乙 | 丙 |
初始投料 | 2 mol A2、1 mol BC | 1 mol X | 4 mol A2、2 mol BC |
平衡时n（X） | 0.5mol | n2 | n3 |
反应的能量变化 | 放出Q1kJ | 吸收Q2kJ | 放出Q3kJ |
体系的压强 | P1 | P2 | P3 |
反应物的转化率 |
|
|
|
1
2
①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则A2的平均反应速率
( A2)为 。
②该温度下此反应的平衡常数K的值为 。
③下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有 （填序号）。
A.内A2、BC、X的物质的量之比为2：1：1
B.内气体的密度保持恒定
C.内A2气体的体积分数保持恒定
D.2 V正（A2）=V逆（BC）
④三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 （填序号）。
A．α1＋α2＝1 B．Q1＋Q2＝a C．α3＜α1
D．P3＜2P1＝2P2 E．n2＜n3＜1.0mol F．Q3＝2Q1
（4）在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在上图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。
；ⅱ）
。
2CO2(g)+ N2(g)；△H＜0。
Li1－xMnO4 ＋ LixC
LiMnO4 ＋ C
)溶液中滴加KI淀粉溶液，立即变蓝色我国化工专家侯德榜，勇于创新，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献。请完成下列问题：
（1）“联合制碱法”制得的“碱”是 (填化学式)。
（2）氨碱法和联合制碱法是两大重要的工业制碱法，下列表达中，不正确的是 。
|
| 氨碱法 | 联合制碱法 |
A | 原料 | 食盐、氨气、生石灰 | 食盐、氨气、二氧化碳 |
B | 可能的副产物 | 氯化钙 | 氯化铵 |
C | 循环物质 | 氨气、二氧化碳 | 氯化钠 |
D | 评价 | 原料易得；设备复杂；能耗高 | 原料利用率高；废弃物少 |
某实验小组，利用下列装置模拟“联合制碱法”。
（3）取上述仪器连接装置，顺序为：(a)接( )、( )接( )；(b)接( )；
检验气密性后装入药品，应该先让 装置（填上述字母）先发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体。
（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是 ，D中应选用的液体为 ；
（5）C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为 。
（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为： (注明你的表达式中所用的有关符号的含义)。