Question

实验室欲配制250mL 0.2mol?L^-1的碳酸钠溶液，回答下列问题：
可供选择的仪器：①量筒 ②胶头滴管 ③托盘天平 ④药匙 ⑤烧瓶 ⑥烧杯
（1）通过计算可知，应用托盘天平称取______g碳酸钠晶体（Na₂CO₃?10H₂O）．
（2）配制过程需要的仪器______（填序号），还缺少的仪器有______．
（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）______；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．用托盘天平准确称取所需的Na₂CO₃?10H₂O晶体的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若没有进行A操作______；若定容时俯视刻度线______．

Answer 1

解：（1）需十水合碳酸钠的质量为m=0.25L×0.2mol?L^-1×286g/mol=14.3g，故答案为：14.3；
（2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、药匙，
故答案为：②③④⑥（①可有可无）； 250mL容量瓶，玻璃棒；
（3）由（2）中溶液的实验操作过程可知，正确的操作顺序是BCAFED，故答案为：BCAFED；
（4）未洗涤烧杯、玻璃棒，少量碳酸钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，碳酸钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；
定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高．
故答案为：偏低；偏高．
分析：（1）利用n=cV计算出碳酸钠的物质的量，根据钠原子守恒可知碳酸钠与十水合碳酸钠的物质的量相等，再根据m=nM计算所需十水合碳酸钠的质量；
（2）根据配制溶液的实验操作过程进行所需仪器选择；
（3）根据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序；
（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断．
点评：本题考查溶液的配制，难度不大，关键清楚溶液配制的原理，通过c=可以加深理解，注意碳酸钠晶体溶于水溶质为碳酸钠．