Question

（6分）实验室欲配制250mL 0.2 mol·L^－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：

可供选择的仪器：①量筒 ②胶头滴管 ③托盘天平 ④药匙 ⑤烧瓶 ⑥烧杯

（1）通过计算可知，应用托盘天平称取                       g碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）。

（2）配制过程需要的仪器______________（填序号），还缺少的仪器有             。

（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_____________；

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

B．用托盘天平准确称取所需的Na₂CO₃固体的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行A操作______________；若定容时俯视刻度线_______________。

 

Answer 1

【答案】

（1）  14.3g  （2）   ②③④⑥，  250mL容量瓶（没有容积不得分）、玻璃棒。

（3）  BCAFED    （4）  偏低 ；    偏高 

【解析】考查一定物质的量浓度的配制。

（1）200mL 0.2 mol·L^－1的碳酸钠溶液中碳酸钠的物质的量是0.25L×0.2mol/L＝0.05mol，所以需要Na₂CO₃•10H₂O的物质的量也是0.05mol，其质量是0.05mol×286g/mol＝14.3g。

（2）固体需要溶解，所以需要的仪器是②③④⑥。还需要250mL容量瓶.

（3）根据配制过程可知顺序是BCAFED。

（4）如果不洗涤烧杯，则溶质的量就偏低，结果就偏低。若定容时俯视刻度线，则容量瓶中的溶液的体积就小于250ml，则测定结果就偏高。