Question

氯气是重要的化工原料．
（1）氯气溶于水得到氯水，氯水中存在下列反应：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，其平衡常数表达式为K=

 

．
（2）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学反应方程式是

 

，漂白粉在空气中易变质，反应的化学方程式为

 

．
制漂白粉的流程如图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层．将含有3%～6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入．这样加料的目的是

 

，处理从氯化塔中逸出气体的试剂为

 

．
（3）某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO₃并逐渐增多，产生KClO₃的离子方程式是

 

，其原因可能是

 

．

Answer 1

考点：氯气的化学性质

专题：卤族元素

分析：（1）K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；
（2）用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙、水；漂白粉在空气中易变质，与二氧化碳、水反应生成HClO，HClO不稳定；由制漂白粉的流程图可知，含有3%～6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入时接触面积增大，处理从氯化塔中逸出气体用碱液吸收；
（3）较浓的KOH溶液直接吸收氯气，生成KCl、KClO₃、水，该反应与温度有关．

解答： 解：（1）由Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，其平衡常数表达式为K=

c(H+)．c(Cl-)．c(HClO)

c(Cl2)

，故答案为：

c(H+)．c(Cl-)．c(HClO)

c(Cl2)

；
（2）用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，反应为2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；漂白粉在空气中易变质，与二氧化碳、水反应生成HClO，HClO不稳定，发生的反应为Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂═CaCO₃ ↓+2HClO、2HClO 

光照  .

2HCl+O₂↑；由制漂白粉的流程图可知，含有3%～6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入时接触面积增大，使反应充分进行，处理从氯化塔中逸出气体用碱液（或石灰乳或碱石灰或氢氧化钠溶液等）吸收，
故答案为：2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；增大反应物间的接触面积，使反应充分进行；碱液（或石灰乳或碱石灰或氢氧化钠溶液等）．
（3）较浓的KOH溶液直接吸收氯气，生成KCl、KClO₃、水，离子反应为6OH^-+3Cl₂=5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O，发生该反应是因反应放热使温度升高所致，故答案为：6OH^-+3Cl₂=5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O；反应放热使温度升高所致．

点评：本题考查氯气的性质及物质的制备，综合考查元素化合物知识，把握平衡常数、性质与发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．