题目内容
在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O对于该反应，下列说法中不正确的是（ ）
| ||
| A、是氧化还原反应 |
| B、铜是还原剂 |
| C、H2SO4表现了氧化性和酸性 |
| D、反应后铜元素的化合价降低 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：A．有电子转移的化学反应是氧化还原反应；
B．失电子的化合价升高的反应物是还原剂；
C．根据硫酸中元素化合价是否变化来分析；
D．该反应中铜元素化合价由0价变为+2价．
B．失电子的化合价升高的反应物是还原剂；
C．根据硫酸中元素化合价是否变化来分析；
D．该反应中铜元素化合价由0价变为+2价．
解答：
解：A．该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、S元素化合价由+6价变为+4价，有电子转移，所以属于氧化还原反应，故A正确；
B．Cu元素化合价由0价变为+2价，所以铜作还原剂，故B正确；
C．硫酸中部分S元素化合价由+6价变为+4价、部分S元素化合价不变，所以硫酸表现了氧化性和酸性，故C正确；
D．Cu元素化合价由0价变为+2价，所以铜元素化合价升高，故D错误；
故选D．
B．Cu元素化合价由0价变为+2价，所以铜作还原剂，故B正确；
C．硫酸中部分S元素化合价由+6价变为+4价、部分S元素化合价不变，所以硫酸表现了氧化性和酸性，故C正确；
D．Cu元素化合价由0价变为+2价，所以铜元素化合价升高，故D错误；
故选D．
点评：本题以铜和浓硫酸的反应为载体考查了氧化还原反应，根据反应中元素化合价变化来分析解答，注意氧化还原反应的实质和特征的区别，题目难度不大．
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