用氯氧化法处理含CN-的废水过程中.液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一).氰酸盐进一步被氧化为无毒物质.(1)某厂废水中含KCN.其浓度为650 mg·L-1.现用氯氧化法处理.发生如下反应:KCN+2KOH+Cl2===KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是 .(2)投入过量液氯.可将氰酸盐� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用氯氧化法处理含CN^－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L^-1。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：

KCN+2KOH+Cl₂===KOCN+2KCl+H₂O

被氧化的元素是___________________________。

（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：

____KOCN+___KOH+___Cl₂——___CO₂+___N₂+___KCl+___H₂O

（3）若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯_______ g。

解析：（1）在反应KCN+2KOH+Cl₂===KOCN+2KCl+H₂O中，碳元素的化合价从+2上升到+4，失电子被氧化。

（2）从KOCN+KOH+Cl₂——CO₂+N₂+KCl+H₂O可知，N、C两元素的化合价从-3、+2分别升至0、+4，而Cl元素的化合价从0降至-1，根据氧化还原反应中元素化合价升降数相等的规律，即可配得2KOCN+4KOH+3Cl₂===2CO₂+N₂+6KCl+2H₂O。

（3）从KCN+2KOH+Cl₂===KOCN+2KCl+H₂O和

2KOCN+4KOH+3Cl₂===2CO₂+N₂+6KCl+2H₂O可知

2KCN+8KOH+5Cl₂===2CO₂+N₂+10KCl+4H₂O，即2KCN～5Cl₂，处理上述20 L废水，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯：

答案：(1)碳（或C）

（2）2 4 3——2 1 6 2 （3）35.5

练习册系列答案

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用氯氧化法处理含CN^－的废水过程中，液氰在碱性条件下可以将氯化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质．

(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650mg·L^－1．现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为－3价)：

KCN＋2KOH＋Cl₂→KOCN＋2KCl＋H₂O

被氧化的元素是________．

(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：

________KOCN＋________KOH＋________Cl₂→________CO₂＋________N₂＋________KCl＋________H₂O

(3)若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯________g．

用氯氧化法处理含CN^—的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化为氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

⑴某厂废水中含有KCN，其浓度为650mg·L^-1。现在氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：KCN+2KON+Cl₂=KOCN+2KCl+H₂O

被氧化的元素是　　　　　　　　　　　　

⑵投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：

KOCN+　　 KOH+ 　　 Cl₂——　　 CO₂+　　 N₂+ 　　KCl+ H₂O

⑶若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯　　 g。

在用氯氧化法处理含CN^-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L^-1。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为-3价)：KCN+2KOH+Cl₂====KOCN+2KCl+H₂O。被氧化的元素是______________。

(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：KOCN+KOH+Cl₂——CO₂+N₂+KCl+H₂O

(3)若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯__________g。

用氯氧化法处理含CN^-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L^-1?。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：

KCN+2KOH+Cl₂====KOCN+2KCl+H₂O

被氧化的元素是__________。

（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

______KOCN+______KOH+______Cl₂——______CO₂+______N₂+______KCl+______H₂O

（3）若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯_________g。

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