题目内容
用氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氰在碱性条件下可以将氯化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质．
(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650mg·L－1．现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为－3价)：
KCN＋2KOH＋Cl2→KOCN＋2KCl＋H2O
被氧化的元素是________．
(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
________KOCN＋________KOH＋________Cl2→________CO2＋________N2＋________KCl＋________H2O
(3)若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯________g．
解析：
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答案：(1)碳(或C);(2)2,4,3,2,1,6,2;(3)35.5g [解析](1)在反应KCN＋2KOH＋Cl2→KOCN＋2KCl＋H2O中，碳元素的化合价从＋2上升到＋4，失电子被氧化． (2)从KCN＋KOH＋Cl2→CO2＋N2＋KCl＋H2O可知，N、C两元素的化合价从－3、＋2分别升至0、＋4，而Cl元素的化合价从0降至－1，根据氧化还原反应中元素化合价升降数相等的规律，即可配得2KCN＋4KOH＋3Cl2＝2CO2＋N2＋6KCl＋2H2O． (3)从KCN＋2KOH＋Cl2→KOCN＋2KCl＋H2O和2KOCN＋4KOH＋3Cl2→2CO2＋N2＋6KCl＋2H2O可知，2KCN＋8KOH＋5Cl2→2CO2＋N2＋10KCl＋4H2O，即2KCN→5Cl2，处理上述20L废水，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯： |
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×71g·mol－1＝35.5g
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