题目内容
【题目】在1 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)
M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：
实验编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.10 | 0.10 | 0.09 |
② | 800 | 0.20 | 0.20 | 0.10 |
③ | 800 | 0.20 | 0. 30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列说法错误的是
A．实验①中，若5 min时测得n(M) =0.05 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N) =
0.01 mol/( L·min)
B．实验②中，该反应的平衡常数K=1.0
C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
D．实验④中，达到平衡时，b>0.06
【答案】D
【解析】本题考查了化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素的相关知识。v(N)=v(M) =
=0.01mol/(Lmin)，故A正确，不选；根据三段式求解可得：
实验②中，该反应的平衡常数K=
=1.0，故B正确，不选；
实验②和③的温度相同，则平衡常数也相同，所以该反应的平衡常数K=
=1.0，解得a=0.12，实验③中，X的转化率为：
×100%=60%，故C正确，不选；
则700℃时，该反应的平衡常数K=
=81，800℃时，该反应的平衡常数K=1.0，温度升高平衡常数减小，所以该反应为放热反应，假如实验④为800℃时，则：
则K=
=1.0，解得b=0.06，温度升高为900℃时，则平衡逆向移动，则M的物质的量小于0.06 mol，故D错，选D。
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