题目内容

在标准状况下体积最小的是                             (　　 )                              
A． 0.4 mol NO2B． 4gO2C． 1.505×1023个H2分子D．11.2 L CH4
B
在标准状况下体积最小即物质的量最小，4gO2的物质的量为0.125mol；1.505×1023个H2分子的物质的量为0.25mol；11.2 L CH4的物质的量为0.5mol，所以正确选项为B；
练习册系列答案
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向100g浓度为18mol/L、密度为ρg/mL的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积        
A．小于100mLB．等于100mL
C．大于100mLD．等于
已知2.16 gX2O5中含有0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为             (　　 )
　 
A．28B．28g/molC．14D．14g/mol
(12分) Ba2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2＋的浓度。
（1）现需配制250mL 0.100mol·L－1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要       ▲     。
（2）配制上述溶液需准确称取Na2S2O3固体的质量为       ▲     g。
（3）另取废水40.00mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO全部转化为Cr2O；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应溶液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液24.00mL。已知有关反应的离子方程式为：①Cr2O＋6I－＋14H＋==2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2O===2I－＋S4O。试计算该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度为多少？
下列叙述中正确的是
A．H2SO4的摩尔质量是98
B．CO的摩尔质量为28 g/ mol
C．1 molO的质量是16g/ mol
D．将98gH2SO4溶解于500 mL水中，所得溶液中H2SO4的物质的量浓度为2 mol/L
（15分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为______    __mol。  
（2）该气体所含原子总数为_____     __ _个。
（3）该气体在标准状况下的体积为______     ______L。 
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为____  __    _。 
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____          mol·L-1。
在下列溶液中，c(Cl－)与150mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中的c(Cl－)相等的是  (    )
A．150mL 3 mol·L－1的CaCl2溶液B．75mL l.5 mol·L－1的MgCl2溶液
C．50mL l mol·L－1的FeCl2溶液 D．225mL 2 mol·L－1的NH4Cl溶液
与100mL 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是
A．10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液B．50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液
C．10mL 0.2mol/L（NH4）2SO4溶液D．200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液
（8分）．相同物质的量的CO2和O2，其所含原子数目之比为______________，所含氧原子数目之比为________________，相同条件下的密度之比为________________；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为________________。

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