题目内容
(12分) Ba2＋是
一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2＋的浓度。
（1）现需配制250mL 0.100mol·L
－1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要 ▲ 。
（2）配制上述溶液需准确称取Na2S2O3固体的质量为 ▲ g。
（3）另取废水40.00mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO全部转化为Cr2O；再加入过量KI溶液进行
反应，然后在反应溶液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液24.00mL。已知有关反应的离子方程式为：①Cr2O＋6I－＋14H＋==2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2
O===2I－＋S4O。试计算该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度为多少？
一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2＋的浓度。（1）现需配制250mL 0.100mol·L
－1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要 ▲ 。（2）配制上述溶液需准确称取Na2S2O3固体的质量为 ▲ g。
（3）另取废水40.00mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀经洗涤、过
滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO全部转化为Cr2O；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应溶液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液24.00mL。已知有关反应的离子方程式为：①Cr2O＋6I－＋14H＋==2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2O===2I－＋S4O。试计算该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度为多少？(1)胶头滴管、250mL容量瓶（2分）
(2)4.0 （4分） (3)0.020mol·L－1（含过程共6分）
(3)设Ba2＋的物质的量为x，则根据相关反应可得以下关系式：
Ba2＋～BaCrO4～1/2Cr2O～3/2I2～3S2O
1 3
x 0.024L×0.100mol·L－1
解得：x＝8.0×10－4mol，故
c(Ba2＋)＝8.0×10－4mol÷0.040L＝0.020mol·L－1。
(2)4.0 （4分） (3)0.020mol·L－1（含过程共6分）
(3)设Ba2＋的物质的量为x，则根据相关反应可得以下关系式：
Ba2＋～BaCrO4～1/2Cr2O～3/2I2～3S2O
1 3
x 0.024L×0.100mol·L－1
解得：x＝8.0×10－4mol，故
c(Ba2＋)＝8.0×10－4mol÷0.040L＝0.020mol·L－1。
略
练习册系列答案
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，溶质质量分数为w，其中含NH4+物质的量为b mol。下列叙述中正确的是
