题目内容
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在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是：
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
C
解析：题中有一明显的错误，就是C选项中平衡常数增大，增大压强不可能使平衡常数增大。其他选项均为平衡中的基础计算和基础知识，关键是根据表中数据（0.1-0.05）∶(0.2-0.05) ∶(0.1-0)=1∶3∶2可推导出：X+3Y
2Z。
练习册系列答案
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在25℃时，恒容的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表，反应进行了2分钟达到平衡下列说法正确的是（ ）
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/mol?L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度/mol?L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
| A、反应达到平衡时，X的转化率为60% |
| B、此反应方程式可表示为X+3Y?2Z |
| C、反应达到平衡时，Y的化学反应速率为0.025mol\L．min |
| D、增大压强使平衡向逆反应方向移动 |
N2O4(g) （正反应放热），若把容器置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色、②气体平均相对分子质量、③质量、④压强、⑤密度中不变的是（ ）在25℃时，恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下：
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始物质的量/mol | 0.1 | 0.3 | 0 |
| 平衡物质的量/mol | 0.05 | 0.2 | 0.1 |
下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+2Y
2Z
C．若起始时X、Y、Z的物质的量分别为0.1 mol、0.4mol、0.2 mol，达平衡时，Z的体积分数一定增大
D．若起始时X、Y、Z的物质的量分别为0.05 mol、0.15mol、0.1mol，达平衡时，X的转化率一定与原投料相等。
N2O4(g) （正反应放热），若把容器置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色、②气体平均相对分子质量、③质量、④压强、⑤密度中不变的是（ ）